Primer informe de laboratorio quimica fic uni

1.-OBJETIVOS:
* Familiarizarnos con los equipos de laboratorio así como con el uso correcto de los diferentes materiales en la realización de las operaciones de laboratorio más comunes.
* Reconocer y diferenciar experimentalmente los tipos de combustión (completa e incompleta).
* Comprobar los cambios físicos que generan los materiales inertes en la ebullición.
* Reconocer queocurrió una reacción química por el cambio de color y la formación de ciertos precipitados.
* Determinar experimentalmente la densidad de un sólido como la de un líquido.
2.-DESCRIPCIÓN GRÁFICA:
EXPERIMENTO N°1: Estudio de la llama
Primero encendemos el mechero de Bunsen y luego abrimos y cerramos el anillo regulador para obtener los dos tipos de llama.
LLAMA LUMINOSA
LLAMA LUMINOSALLAMA NO LUMINOSA
LLAMA NO LUMINOSA
MECHERO DE BUNSEN
MECHERO DE BUNSEN

Colocamos un pedazo de cartón de manera vertical sobre la llama por unos segundos.
Colocamos un pedazo de cartón de manera vertical sobre la llama por unos segundos.
LLAMA LUMINOSA
LLAMA LUMINOSA
A.- TARJETA DE CARTÓNTARJETA DE CARTÓN
TARJETA DE CARTÓN
:
Retiramos las tarjetas de cartón, obteniendo los siguientesresultados.

LLAMA NO LUMINOSA
LLAMA NO LUMINOSA
LLAMA LUMINOSA
LLAMA LUMINOSA

B.PORCELANA: Sometemos a calentamiento la porcelana

PORCELANA
PORCELANA
PINZAS
PINZAS

MECHERO DE BUNSEN
MECHERO DE BUNSEN

LLAMA LUMINOSA
LLAMA LUMINOSA

C.PALITO DE FÓSFORO: Incrustamos un palito de fósforo por medio de un alfiler y lo colocamos sobre la parte central del tubo de combustión.FÓSFORO
FÓSFORO

LLAMA NO LUMINOSA
LLAMA NO LUMINOSA

MECHERO DE BUNSEN
MECHERO DE BUNSEN

D.- TUBITO DE VIDRIO:
TUBITO DE VIDRIO
TUBITO DE VIDRIO
Colocamos un tubito de vidrio de modo que un extremo este en la parte central del tubo de combustión.
PINZAS
PINZAS

LLAMA GENERADA
LLAMA GENERADA
MECHERO DE BUNSEN
MECHERO DE BUNSEN

EXPERIMENTO N°2: Ebullición de H2O
Pasamos ahervir el agua con la ayuda de un mechero. La ebullición se realizó alrededor de 45 segundos.

Burbuja de agua
Burbuja de agua
piedritas
piedritas
Seguidamente pasamos a hervir el agua con piedritas al interior del tubo de ensayo. La ebullición se realizó en un tiempo mayor exactamente en 67 segundos.

EXPERIMENTO N°3: Formación de precipitados
En este experimento se llevan a cabo 3reacciones las cuales son las siguientes:
* Al reaccionar 4 ml. de Yoduro de potasio (KI) 0.2M con 2 ml. de Nitrato de plomo (Pb (NO3)2 ) 0.2M obtuvimos una solución de nitrato de sodio y yoduro de plomo (precipitado de color amarillo).
2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbI2(s)+2KNO3(ac)

Nitrato de potasio
Nitrato de potasio
Yoduro de plomo
Yoduro de plomo
Nitrato de plomo
Nitrato de plomoYoduro de potasio
Yoduro de potasio

Pasamos a filtrar la mezcla de yoduro de plomo con nitrato de potasio
rejilla
rejilla
radiador
radiador
Al extraer un sólido grumoso humedecido lo sometemos a calentamiento.

Finalmente realizamos el pesado del yoduro de plomo obtenido.
Yoduro de plomo
Yoduro de plomo

* Al reaccionar 2ml. de sulfato de cobre 0.1M con 2 ml. de nitrato deplomo 0.2M obtuvimos nitrato de cobre que es una solución azulina y sulfato de plomo, precipitado blanco.

CuSO4 +Pb(NO3)2(ac) PbSO4(s) +Cu(NO3) 2(ac)
Nitrato de cobre
Nitrato de cobre
Nitrato de cobre
Nitrato de cobre

Sulfato de plomo
Sulfato de plomo

Nitrato de plomo
Nitrato de plomo
Sulfato de cobre
Sulfato de cobre

* Al reaccionar 2ml. de solución de alumbre al 5%con 2ml. de solución de carbonato de sodio 0.2M obtuvimos un gel de color blanco.

* Hidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
KAlSO4.12H2O + Na2CO3 → K2SO4 + Al(OH)3↓ + NaSO4 +CO2

Experimento N°4. Determinación de la densidad de un sólido.
Medimos la masa de los pedazos de aluminio en la balanza eléctrica, tomamos los datos y el peso del aluminio es de 2.37g. luego colocamos los...