Informe Quimica 1 Uprrp

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Rio Piedras
Departamento de Química

Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre

Preparado por:
Sec.129
T.A. Ramirez

Índice
Sección Página

Extracto 1
Introducción 2
Procedimiento 4
Datos Tabulados 5
Cálculos 6
Resultados Tabulados 7
Resumen ydiscusión 8
Conclusión 9
Referencias 10


Extracto:
En el experimento Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre, el propósito era encontrar el porcentaje de acido acético en una solución de vinagre. Como método de experimentación se utilizó la técnica de titulación que permite encontrar la molaridad de una substancia desconocida mediante la reacciónde dos substancias. En este experimento se trabajó con una reacción de neutralización ácido-base. Se tomó como base, una muestra de hidróxido de sodio (NaOH) y como ácido, el acido acético (HC2H3O2) dentro del vinagre. Se determinó el porciento por peso y el porciento por volumen del ácido acético en vinagre. Se determinó que la muestra de vinagre contaba con una concentración de alrededor de4.40% de ácido acético (HC2H3O2).

Introducción
Empecemos explicando términos básicos a saber para entender este experimento de titulación. Se tiene que conocer la definición de varios términos para tener mejor entendimiento de el experimento. Empezando con lo básico, se tienen que entender que una solución es una mezcla con características homogéneas formada por, al menos, dos sustancias. Elsoluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto. Otro termino que debe de conocer es el de Molaridad. La Molaridad se define como la relación entre el número de moles de soluto y el de volumen de solvente, la unidad es M. Tambien se leconoce y se le refiere como la concentración molar o simplemente la concentración de una sustancia. Se debe de conocer muy generalmente lo que es el Ph. El ph es una medida de acidez en una solución. Sus valores fluctúan de 0-14, siendo de 0-7 una solución acida y de 7-14 una solución básica. El valor de ph 7 es lo que se le conoce como nuetro y es el valor del agua.
El experimento Determinacióndel porcentaje de ácido acético en vinagre, intenta determinar la concentración del ácido acético (HC2H3O2) en una muestra de vinagre. El vinagre es una substancia miscible en agua con sabor agrio, que contiene una concentración de 3 a 5% de ácido acético. El ácido acético (HC2H3O2) tiene una masa molar de 60g/mol. Para determinar la cantidad de este ácido dentro del vinagre se utilizará latécnica de titulación.

La técnica de titulación, es una técnica volumétrica realizada con una bureta y un matraz cónico para hallar la concentración desconocida de una substancia. Esto se logra mediante la reacción de la substancia en la bureta con la otra substancia que se encuentra en el matraz cónico. En el caso de nuestro experimento una reacción acido-base o de neutralización. Una reacciónacido-base ocurre cuando los ácidos y las bases se disocian liberando iones H+ y OH- respectivamente. Estos iones luego se unen en una reacción de neutralización y forman agua (H2O). Por ejemplo la reacción que ocurre entre el ácido acético dentro del vinagre y el NaOH en el matraz cónico en nuestro experimento.

Ecuación molecular: HC2H3O2(ac) + NaOH(ac) → NaC2H3O2(ac) + H2O(l)
En esteexperimento se coloca una muestra de vinagre incoloro que contiene ácido acético (HC2H3O2), la especie titulada (una substancia de concentración desconocida a la cual se le añade el agente titulante, la base). Se utiliza un vinagre incoloro para que cuando la reacción llegue a su punto final se vea el color rosado del indicador de ph (feolftaleina). El agente titulante, el hidróxido de sodio,...