Informe quimica 2

INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMERCIAL
Curso: Quimica II
Horario: 9am a 11am
Sección: S-004
Laboratorio: Nº1
Titulo: Destilación
Fecha: 11/09/13

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PARTE I
1. Resumen e Importancia de la Práctica
La destilación fue el tema tratado en nuestro primer laboratorio de Química II. Este tema es de suma importancia dado que es uno delos procesos básicos para la industria alimentaria. Según la investigación realizada la destilación se puede utilizar para una variedad de propósitos en la industria alimentaria, como la eliminación de la cafeína de los granos de café y la producción de agua destilada. Además, en gran medida el uso más importante de la destilación es la producción de alcohol puro para la fabricación de licores,como whisky y la ginebra. Aunque el alcohol puede producirse por fermentación natural, no produce las cantidades necesarias ni a la velocidad de la destilación que demanda el mercado. Por otro lado,  a la inversa la destilación también se utiliza en la fabricación de cervezas sin alcohol dado que este proceso elimina el alcohol de la bebida.
El laboratorio 1 tenía tres objetivos importantes: Elprimero era conocer y aplicar la técnica de destilación simple, el segundo obtener agua destilada y por último determinar el grado alcohólico de muestras de vino. Estos tres puntos fueron logrados.
En nuestro laboratorio destilamos vino: “El vino es una mezcla muy compleja; contiene agua, etanol, azúcares, ácidos orgánicos, pigmentos (que le dan color) y otros ingredientes. Los componentes volátilesque se encuentran en cantidad considerable son precisamente el agua y el etanol, cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 100,0 °C y 78,3 °C.” Ambos pueden formar un azeótropo que hierve a 78,2 °C y cuya composición es 96 % de masa de etanol (97 % en volumen). En el vino, el contenido en alcohol se expresa en porcentaje de volumen y es algo mayor del 10 %. En la destilación de vino no sepuede obtener ninguna fracción que contenga alcohol al 100 %, debido a que el “componente” más volátil es precisamente el azeótropo.
En esta práctica se destila todo el etanol contenido en la muestra, con la intención de determinar el contenido de alcohol de ese vino. En realidad lo que se determinará directamente es el contenido de alcohol en una mezcla de etanol y agua que remeda al vino que hasido destilado. Para ello, se destilará hasta obtener todo el alcohol del vino y se le añadirá agua destilada hasta completar el volumen de la muestra de vino que se ha empleado. Entonces se sumergirá un alcohómetro en la disolución etanol-agua y en su escala se leerá directamente el grado alcohólico aproximado.
Este método de medida está basado en que la densidad de la mezcla depende de sucomposición y un alcohómetro no es más que un densímetro cuya escala tiene “traducidos” los valores de densidad a valores de porcentaje de alcohol.
2. Procedimiento usado
Teniendo los materiales listos: El vino, el vaso precipitado, el mechero, el termometro, el balón de destilación, las mangueras conectoras de agua y el soporte universal, podemos proceder a instalar el equipo:
Sujetar la pinza alsoporte universal
Colocar en la pinza el refrigerante
Conectar las mangueras al refrigerante
Ubicar el vaso precipitado al extremo del refrigerante
Cuando tenemos todo listo tomamos el balón de destilación, agregamos la mezcla, es decir el vino, y con una pinza lo afirmamos al soporte universal, luego debemos conectar el balón al refrigerante con una goma plástica. Por último debemos colocarel mechero bajo el balón. Es importante asegurarnos que el mechero se encuentre cerca de la base del balón para tener resultados de manera más rápida y efectiva. Cuando comience la ebullición, los vapores se dirigirán hacia el refrigerante donde se condensarán y pasaran al vaso precipitado.
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208915166370En esta imagen podemos observar:
Mangueras conectoras de agua: Se utilizan...