INFORME QUIMICA ANALITICA

COLORIMETRÍA VISUAL Y CURVA DE CALIBRACIÓN
OBJETIVO
- Establecer la relación que existe entre el color y la concentración de sustancias patrón - Determinar el contenido de hierro presente en una pastilla, utilizando colorimetría visual.
FUNDAMENTO TEÓRICO
1. Colorimetría visual
La colorimetría visual emplea el sentido de la vista para comparar los colores de varias soluciones deconcentración conocida (patrones) con el color obtenido o propio de una muestra problema, con el fin de determinar su concentración aproximada. Una de las desventajas de este método es que utiliza el ojo humano como detector, el cual al responder a un limitado intervalo de espectro, es incapaz de realizar una comparación precisa y exacta cuando la solución del analito (problema) contiene una segundaespecie coloreada. En conclusión, el ojo no es tan sensible a pequeñas diferencias entre los colores de varias soluciones que poseen distintas concentraciones.
A pesar de estas limitaciones, los métodos colorimétricos son válidos para análisis de rutina en los que los requerimientos de precisión no son tan exigentes. Existen ensayos colorimétricos para determinar el pH y algunas sustanciasfuertemente coloreadas mediante la introducción de un reactivo colorimétrico en la muestra y la posterior comparación del color de la solución generada con soluciones patrón permanente o discos de cristal coloreados.
2. Curva de calibración
Una curva de calibración muestra la relación entre la señal de la medida y la concentración del analito en un conjunto de patrones. El proceso paradeterminar matemáticamente la mejor ecuación para la curva de calibración es la regresión
lineal. El objetivo de la regresión lineal es determinar el mejor cálculo de la pendiente y de la ordenada en el origen. Una vez establecida la ecuación esta se usa para predecir el valor de una variable independiente X (concentración del analito) a partir de la variable dependiente Y (señal, relacionada con elcolor).
Primero se dibuja un gráfico con los pares (x,y), el cual se denomina nube de puntos o diagrama de dispersión, donde posiblemente no se observa un comportamiento lineal de lo datos, pero si se aplica la regresión lineal, se mostrará una tendencia a la linealidad.
La ecuación se representa como:
Y = a + bX
Donde: Y = señal X= cantidad de analito b= pendiente a= laordenada en el origen
BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN
1. Establezca el fundamento teórico y matemático del método de determinación de hierro por medio de la formación de un complejo coloreado con Orto-fenantrolina.
2. ¿A qué longitud de onda absorbe el complejo coloreado orto-fenantrolina?
3. Para este complejo ¿Cuál es el color que absorbe y cuál el que se observa?
4. ¿Cuál es la función dela hidroxilamina en el método de determinación de hierro por formación de complejos con o-fenantrolina?
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales por grupo de laboratorio
10 balones aforados de 100mL Tres vasos de precipitados de 150mL Un vaso de 250 mL Un frasco lavador Un mortero con mano Pipeta de 1,0mL Vidrio de reloj Espátula Agitador de vidrio Embudo de vidrio Aro con nuez
Triángulode Porcelana Papel de filtro
Material y reactivos generales. (Volúmenes calculados para 10 grupos de laboratorio)
- Solución de orto-fenantrolina al 0,1% en envase ámbar (1 litro) - Solución patrón de hierro: (0,04 mgFe/mL (0,2807 g Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O en 1L)) - Solución de clorhidrato de hidroxilamina al 10% (100mL) - Solución buffer 0,1 M de acetato-acético pH 3,5 (1 L) - Soluciónproblema - Tres buretas de 25mL - Tres pinzas para bureta - Tres pipetas aforadas de 10mL - Tres pipetas aforadas de 1mL - Cinta de enmascarar - Papel secante o de cocina, - Propipetas.
MATERIAL DE TRABAJO
Pastillas comerciales de sulfato ferroso
PROCEDIMIENTO
Preparación de la curva de calibración para la determinación de hierro
En balones aforados de 25 mL adicionar las cantidades...