informe quimica general

DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

















1. Introducción
El tema realizado en la práctica fue la determinación del volumen molar del gas a través del desplazamiento del agua.
En esta práctica se logró la obtención del volumen molar del oxígeno a partir del 2KClO3 y se obtuvo el conocimiento sobre cada propiedad que presenta los gases y la influencia de lapresión, temperatura, volumen y moles.

2. Sección Experimental
2.1. ReactivosClorato de potasio anhidro (KClO3), dióxido de manganeso (MnO2), agua destilada
2.2. Equipos
Pinzas con nuez para tubo de ensayo, mechero, balanza semianalítica, regla milimetrada
2.3. Procedimiento

Se pesó un tubo de de ensayo limpio y seco, se introdujo en el tubo 0.10g de KClO3, pesar nuevamente el tubo con su contenido, adicionar con una espátula un poco de MnO2, se pesónuevamente el tubo y su contenido, se mezclo los contenidos y se tapo para evitar que salga el gas, se coloco el vaso de 600 ml dentro de una poceta llena de agua, se introdujo dentro del vaso la probeta de tal manera que lleno con agua no queden burbujas de aire, se retiro el vaso y la probeta de la poceta colocándolo sobre la mesa de trabajo, se ensamblo el equipo de tal manera que la manguera nollegue hasta el fondo de la probeta, el tubo de ensayo con desprendimiento lateral se unió a la manguera y se sostuvo con unas pinzas de madera, Una vez estuvo listo se empezó a calentar con el mechero cuidadosamente el tubo con sus contenidos, a medida que se fue llenando la probeta con gas el agua se desplazó, se tuvo en cuenta que el agua no se derrame. Se calentó hasta que la producción de gasceso, se apago el mechero dejando enfriar el tubo de ensayo para pesar nuevamente. Se midió las diferencias de altura entre el nivel de agua en el vaso precipitado y el nivel de agua de la probeta, esta diferencia de altura corresponde a la columna de agua en mm Hg, se tuvo en cuenta el gas recolectado en la probeta y se midió la temperatura ambiente y la del agua sobre la cual se recolecto eloxigeno y la presión atmosférica.
3. Datos y resultados

TABLA DE CALCULOS Y RESULTADOS
1
peso del KClO3
 0.1040g
2
moles de KClO3
 8.486*10-4
3
volumen de oxigeno producido
 39mL=0.039L
4
temperatura ambiente
 24°C=297K
5
temperatura del agua
 24°C
6
presión atmosférica
 620 mmHg
7
presión del vapor de agua a su temperatura
 22.395 mmHg
8
altura de la columna de agua 13.5cm=135mm
9
presión del oxigeno seco
 587.706 mmHg 0.773297 atm
10
moles de kClO3 que reaccionaron
 8.252x10 -3 moles KClO3
11
moles de oxigeno que reaccionaron producidas por descomposición de todo el clorato de potasio
 2.5458x10 -3 moles O2
12
litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales
 0.0277 L
13
volumen el litros que ocupa un molde oxigeno en condiciones normales
23.4 L 
14
porcentaje de error del volumen molar del oxigeno obtenido en el experimento
 4.46%

2. Moles de kClO3

0.1040 x 1 mol kClO3 = 8.486 x 10 - 4
122.551kClO3

3. volumen de oxigeno producido

39mL x 1L = 0.039
1000mL


4. Temperatura ambiente°K= 273 + °C

°K=273 + 24 =297°C


8. Altura de la columna de agua

13.5cm x 10 mm = 135mm
1cm

9. h Hg = d H2O x h H2O
h Hg


Presión total: presión atmosférica= Pgas seco + Pv H2O + h Hg mm Hg

Pgas seco = Patm - Pv H2O – h Hg mmHg

dh2O = 0. 9973 g/cm3

dHg = 13.6 g/cm3

dhg = 0.9973 g/cm3 x 13.5 cm =...