informe reacción-liquido

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICERRECTORADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”
LABORATORIO DE QUÍMICA








Prof.: Nohenkis Peña Alumno:
Rayme, miguel
Exp: 2009203093
Sección: 16

Caracas, julio de 2012


Introducción
Las reacciones químicas son transformaciones en la que a partir de una omás sustancias, se origina otra u otras sustancias diferentes.

Donde las sustancias iniciales se denominan sustancias reaccionantes, mientras que las que se obtienen se denominan productos de la reacción. Estas se pueden clasificar en reacciones de combinación, de descomposición, de desplazamiento, de combustión, redox, de neutralización, exotérmicas, endotérmicas, reversibles e irreversibles.Por tal motivo, se realizaron una serie de experimentos, donde fueron usados diversos reactantes químicos; los cuales se han de someter a distintos pasos o procedimientos experimentales y así observar con detalle y ser evaluados a la vez las distintas reacciones químicas para la obtención de resultados o cfonc0lusiones finales de dicha investigación experimental.Objetivos

Identificar los reactivos y productos en una reacción química.
Conocer los tipos de reacciones químicas.
Realizar reacciones químicas en medio líquido y sólido.
Reconocer los cambios que evidencian estas reacciones.
Representar los cambios químicos que ocurren mediante la ecuación química.



















Metodología experimental

Experimento 1:
Tome trestubos de ensayo y vierta en dos de ellos 5 mL de ácido oxálico (H2C2O4) 0,1 M, y en otro 5 mL de agua. Márquelos como tubos a, b y c.

Al tubo a añádale 4 gotas de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M. Agite la mezcla.
Al tubo b “no” le agregue ácido.
Al tubo c añádale 4 gotas de H2SO4 3M. Agite la mezcla.
Seguidamente, agregue a cada tubo de ensayo de 3 a 5 gotas de Permanganato depotasio (KMnO4) 0,01 M. Observe lo que ocurre cada vez que adiciona las gotas. Caliente suavemente, si lo considera necesario. ¿Cuándo se justifica el calentamiento?
(Ver. Tablas 1 y 2)

Experimento 2
Tome cuatro tubos de ensayo y vierta en tres de ellos 5 mL de agua destilada y en otro agua de chorro, a cada tubo de ensayo agregue 2 gotas de acido clorhídrico (HCl) 6 M. Márquelos como tubos a,b, c y d.

Al tubo a añádale 2 gotas de solución de nitrato férrico 6 M. Agite la mezcla.
Al tubo b añádale 1 gota de la solución del tubo a.
A los tubos c y d no le añada nitrato férrico.
Seguidamente, agregue a cada tubo de ensayo 1 mL de la solución de tiocianato de potasio (KSCN) 1 M. mezcle bien y observe lo que ocurre
(Ver. Tablas 3 y 4)






Experimento 3
Tome dostubos de ensayo y márquelos como tubos a y b.

Al tubo a añádale 2 mL de agua destilada y 2 mL de solución de sulfato de amonio 1 M. Agite la mezcla.
Al tubo b añádale 2 mL de la solución del tubo a y 2 mL de agua destilada.
Seguidamente, agregue a cada tubo de ensayo 2 gota de acido clorhídrico (HCl) 6 M y 1 mL de la solución de cloruro de bario 1 M. mezcle bien y deje reposar. Observe lo queocurre y describa las características del producto de la reacción.
(Ver. Tablas 5 y 6)

Experimento 4:
En un beacker de 50 mL añada 5 gotas de solución de nitrato férrico 1 M.
Añada 5 mL de solución de hidróxido de amonio 6 M, mezcle bien y lleve a ebullición, calentando el envase a todo lo largo y ancho, sin que ebulla la solución (calentar suavemente)
Deje enfriar, observe el productode la reacción, descríbalo.
(Ver. Tablas 7 y 8)

Experimento 5:
Agregue en un tubo de ensayo 5 ml de agua destilada
Añada 1 ml de solución de Carbonato de sodio (Na2CO3) 1M
Inclinando el tubo, agregue gota a gota solución ácida de HCl 6M dejándola resbalar lentamente por la pared del mismo, de manera que pueda observar lo que ocurre al mezclarse las dos soluciones.
Relacione lo...