informe de reacciones

OBJETIVO:
Esta práctica de laboratorio tiene como objetivo principal estudiar las reacciones químicas desde un punto de vista cualitativo, es decir conocer y analizar los diferentes cambios queexperimentas las sustancias al reaccionar.

MARCO TEÓRICO:
     Ciertas reacciones químicas involucran intercambios de electrones, de modo que algunos de los elementos que forman parte de losreactivos cambian de estado de oxidación al pasar a formar parte de los productos. Estas reacciones se denominan de oxidorreducción (o en forma abreviada, redox). En ellas, uno de los reactivos se reduce (esdecir, gana electrones) mientras que el otro se oxida (perdiendo la misma cantidad de electrones).
            En los experimentos de la guía verás que muchos de los procesos descritos se producenpor reacciones de tipo redox: la respiración, la corrosión, la fabricación de espejos, la fotosíntesis, y muchos otros fenómenos cotidianos son reacciones de intercambio de electrones. Un ejemplotípico es la oxidación de metales. En este caso, veremos cómo un clavo de hierro puede ser oxidado por iones Cu2+ presentes en solución. La hemirreacción de oxidación del hierro puede representarse así:
 Fe0 → Fe2+ (ac) + 2 e–
 
                        En este caso, sumergiremos al clavo en una solución de sulfato de cobre(II). Los iones Cu2+ pasarán de la solución al clavo, ganando electrones(reduciéndose); son la especie oxidante. Sobre el clavo se depositará una capa muy fina de cobre metálico. Podemos representar el proceso descrito mediante la siguiente hemirreacción de reducción:
Cu2+(ac) + 2 e– → Cu0

MATERIALES:
V agua=50 gr.
Msulfato cúprico=1 g.
Virulana
Varilla
Vaso precipitado
Espátula
Balanza digital
 
OBSERVACIONES:
primero colocamos 50 ml de agua en vaso depresipitado y luego agregamos 1g de sulfato cúprico y agitamos con la varrilla esta que este homogénea es decir este en una fase, y añadimos la virulana en la varrila asta que la mezcla llege a su...