Informe recristalizacion



UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA



RECRISTALIZACIÓN Y SOLUBILIDAD






Miriam Ramírez García




Junio 24 de 2014

MEDELLIN, ANTIOQUIA




OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL

Aprender los principios básicos de propiedades como la recristalización y solubilidad mediante técnicas como la purificación de un sólido y la determinación de la variación de solubilidad de un sólido enfunción de la temperatura.


OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Adquirir destreza para realizar los montajes necesarios para la identificación de propiedades de determinadas sustancias.
Observar los cambios físicos que presentan las diferentes sustancias al exponerse a condiciones determinadas.
Purificar e identificar las características de la acetalinida.
Determinar la solubilidad del KNO3 de maneraexperimental.
Determinar el porcentaje de error de una práctica a partir del análisis de datos experimentales y teóricos.

MARCO TEORICO.

Recristalización
La recristalización es una técnica instrumental muy utilizada en los laboratorios para llevar a cabo la purificación de sustancias sólidas que contienen pequeñas cantidades de impurezas. Esta técnica se basa en el hecho de que la mayoríade los compuestos incrementan su solubilidad con la temperatura, de modo que la muestra a recristalizar se disuelve en un disolvente o mezcla de disolventes a su temperatura de ebullición. Posteriormente, tras una serie de operaciones sencillas, se deja enfriar lentamente de modo que se genera una disolución del compuesto sobresaturada lo que favorece la formación de cristales de este alencontrarse en mayor proporción. La formación y crecimiento de cristales en una red ordenada de forma lenta favorece la incorporación de moléculas del compuesto excluyendo de esta red cristalina las moléculas de las impurezas, de modo que al final se obtiene un sólido enriquecido en el compuesto que queremos purificar.



Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunascondiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad deuna sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación

DATOS Y RESULTADOSPRÁCTICA 1.

SOLUBILIDAD
m1 Acetalinida = 0,90 g.
Vol. H2O = 20 ml.
m2 Vidrio + Papel filtro =37,78 g.
m3 Vidrio + Papel seco = 38,21 g.




PRÁCTICA 2.

RECRISTALIZACIÓN
m1 Tubo + base = 32,94 g.
m2 KNO3 = 4g.
Temperatura de disolución = 74 °C

FRACCIÓN DE LA MUESTRA
TEMPERATURA DE RECRISTALIZACION
1
72°
2
60°
3
46°
4
44°
5
38°
6
32°Solubilidad =___ g. soluto_______
100 g. solvente.


PREGUNTAS ADICIONALES SOLUBILIDAD

1. Solubilidad correspondiente a cada temperatura presentada.
SOLUTO
VOL. SOLVENTE
INCREMENTO ml.
TEMPERATURA
SOLUBILIDAD
4 g. KNO3
3 ml. H2O
0 ml.
72°
133,3

4 ml. H2O
1 ml.
60°
100

5 ml. H2O
1 ml.
46°
80

6 ml. H2O
1 ml.
44°
66,6

7 ml. H2O
1 ml.
38°
57,1

8 ml....