Informe Sobre El Sulfato De Cobre Pentahidratado

Universidad Nacional Autónoma de México
Estequiometria de una reacción
Arjona Hernández Juan Cesar

Resumen
En este experimento se obtuvo el CuSO4٭5H2O de las siguientes ecuaciones:
Cu + 4HNO3(1:1) Cu(NO3)2 + 2NO + 2H20
Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + NaNO3 + CO + H2O
CuCO3 + H2SO4(1:4) CuSO4 + CO2 + H2O
CuSO4 + 5H2O CuSO4٭5H2O

Basándose en la ley de Lavoisier que dice que la masa delos cuerpos reaccionantes es igual a los productos de la reacción. Así que a partir de 1g de Cu se obtendrá 3.92g de CuSO4٭5H2O.
Primero se preparo una solución 1:1 de HNO3 y una solución de 1:4 deH2SO4, después de esto se peso 1g de Cu y trasvasar a un vaso de precipitado.
Se tomo 8.2mL de la solución (1:1) de HNO3 y adicionar al Cu y se espero a que reaccionara, después de esto se peso 2.64de bicarbonato y se trasvaso a un vaso de precipitado y se disolvió con H2O al terminar esto se adiciono la solución de carbonato ala solución de CuNO3 con agitación vigorosa y en forma lenta alterminar de agitar la disolución se formo un precipitado de CuCO3 y se dejo añejar por 24 horas con sus aguas madre.
Después de dejar que se añeje, se filtro y se empezó a recuperar el precipitado enotro vaso de precipitado adicionándole 4.34mL de H2SO4 con agitación vigorosa y lentamente y por ultimo para obtener el CuSO4٭5H2O adicionar al precipitado 1.41mL de H2O y concentrar a 15 mL la soluciónobtenida FALTA AAAAAA

Introducción
Leyes ponderales: Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustanciasque participan.
Estequiometria: Es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química
Agente oxidante: Compuesto químico que oxida aotra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación.
Agente reductor: es aquel que cede electrones a un agente oxidante
Ley de Proust: Cuando dos o más elementos se combinan para...