Informe Sobre Manganeso Y Hierro

Indice

Objetivos……………………………………………………….…..3

Introducción……………………………………………….………4

Marco Teórico……………………………………………..………5

Conclusiones………………………………………..………….….11












* Objetivo General

Reconocer la importancia del Manganeso y Hierro a lo largo de la historia de la Química.




* Objetivos Específicos


1. Exhibir las propiedadescaracterísticas del Manganeso y Hierro.

2. Describir en forma general la reactividad de estos elementos.

3. Mostrar los usos más comunes de ambos metales, Mn y Fe.
















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Introducción

A continuación examinaremos algunas generalidades importantes de estos elementos como ser las propiedades características, reactividad, isótopos,iones, formas de obtención y los usos tanto del Manganeso como del Hierro.

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MANGANESO

Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938.
Es uno de los metales de transición del  grupo 7, primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tienepropiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.
  
* Descubrimiento
El químico sueco Scheele fue el primero en describir que el manganeso era un elemento, pero fue Johan Gottlieb Gahn quien lo aisló por reducción del dióxido con carbono (1774).
Se ha encontrado dióxido de manganeso, MnO2,en pinturas rupestres (dando un color negro). También se han utilizado a lo largo de la historia, por ejemplo por los egipcios y los romanos, compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o bien darle color. Asimismo se ha encontrado manganeso en las minas de hierro utilizadas por los espartanos, y se piensa que tal vez sea debido a esto la especial dureza de sus aceros.

* Propiedades
Elmanganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial.
Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y +7, aunque se han encontrado compuestos con todos los números de oxidación desde 1+ a 7+; los compuestos en losque el manganeso presenta estado de oxidación 7+ son agentes oxidantes muy enérgicos.

Sus isótopos más estables son: 
52Mn – Sintético
53Mn – Sintético
54Mn – Sintético
55Mn - Estable con 30 neutrones
 

* Reactividad
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muyvigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos,azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.
* Compuestos
El permanganato de potasio, KMnO4, es un reactivo de laboratorio muy común debido a sus propiedades oxidantes.
El dióxido de manganeso, MnO2 se emplea como despolarizador en pilas secas. También se puede usar para decolorar vidrio que presente color verde debido a la presencia de trazas de hierro. Este óxido también seemplea para dar color amatista al vidrio, y es responsable del color de la amatista (una variedad del cuarzo).
Además, se utiliza en la producción de cloro y oxígeno. Algunas monedas de Aluminio contienen Manganeso como aleación.
 
* Abundancia y Obtención
Es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y está ampliamente distribuido. Se encuentra en cientos de minerales,...