Informe Termoquímica

Informe Trabajo Práctico Nº 8

Termoquímica. Calor de Reacción.




 
Experiencia 1: Disolución de hidróxido de sodio sólido en agua.
NaOH (S) H2O NaOH(ac)
Datos:Masa matraz: 60,74 g
Masa NaOH: 0,82 g
T inicial: 21˚C
T máx. alcanzada: 23,5˚C
∆T: 2,5˚C
MM NaOH= 40g/mol
∆H1= qp= [(masa solución)*(sp agua)*( ∆T) + (masa matraz)*(sp vidrio)*( ∆T)] / (gNaOH/MM)∆H1= (0,82*1*2,5) + (60,74*0,2*2,5)/0,02
∆H1= 1581,48 cal/mol = 1,58 kcal/mol (experimental)

Experiencia 2: Reacción de NaOH sólido con HCl en solución acuosa.
NaOH (S)+ HCl(AC)NaCl(AC)+ H2O(L)
Datos:
Masa matraz: 60,74 g
Masa NaOH: 0,84 g
T inicial: 21˚C
T máx. alcanzada: 26˚C
∆T: 5˚C
MM HCl: 36,4 g/mol
Primero se calculan los gramos de HCl utilizados:
0,25M*0,1L= 0,025moles
0,025 moles * 36,4g/mol= 0,91 gramos de HCl
∆H2= qp= [(masa solución)*(sp agua)*( ∆T) + (masa matraz)*(sp vidrio)*( ∆T)] / (gNaOH/MM)
∆H2= [(0,84+0,91)*1*5]+(60,74*0,2*5)/0,02
∆H2= 3474,5cal/mol= 3,474 kcal/mol (experimental)
∆H2=___________ (teórico)


Experiencia 3: Reacción de NaOH con HCl, ambos en solución acuosa.
NaOH(AC) + HCl(AC) NaCl(AC)+ H2O(L)
Datos:
TNaOH: 21˚C
T HCl: 22˚C
Promedio T inicial: 21,5˚C
T máx. alcanzada: 24,5˚C
∆T: 3˚C
Gramos de NaOH: 0,025 moles*40g/mol= 1 g NaOH
Gramos de HCl: 0,025 moles*36,4g/mol= 0,91 g HCL
∆H3= qp= [(masasolución)*(sp agua)*( ∆T) + (masa matraz)*(sp vidrio)*( ∆T)] / (gNaOH/MM)
∆H3= [(1+0,91)*1*3]+(60,74*0,2*3) / 0,02
∆H3= 2108,7 cal/mol = 2,108 kcal/mol (experimental)

Experiencia 4: Reacción de NaOHcon HNO3, ambos en solución acuosa.
• Experiencia 4.1: NaOH sólido + HNO3 en solución acuosa

NaOH(S) + HNO3 (AC) NaNO3 (AC) + H2O(L)

Datos:
Gramos de NaOH: 0,87 g
Gramos de HNO3: 3,15 g
Tinicial: 21˚C
T final: 26˚C
∆T: 5˚C

∆H4= qp= [(masa solución)*(sp agua)*( ∆T) + (masa matraz)*(sp vidrio)*( ∆T)] / (gNaOH/MM)
∆H4= [(0,87+3,15)*1*5]+(60,74*0,2*5) / 0,02

∆H4 = 4042...