Informe de termoquímica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

1ER LABORATORIO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

CURSO : QUÍMICA INDUSTRIAL I (CB221U)

PROFESORA : FUKUDA KAGAMI NANCY

OBJETIVOS

A partir de conceptos fundamentales de la termodinámica tales como temperatura, transferencia de calor, conservación de energía, calor, equilibriotérmico, etc. Determinaremos teórica y experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro, calor especifico de algunos metales y el calor latente de fusión.

FUNDAMENTO TEÓRICO

TERMOQUÍMICA:
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que elcalor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=CTE o a V=CTE, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=CTE, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variaciónno depende de la trayectoria.
Las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (calor absorbido en la reacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, comoconsecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
Si las paredes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en la composición.TEMPERATURA:

Magnitud escalar que nos indica el grado de agitación molecular, mide la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo; se mide en el Sistema Internacional de unidades en Kelvin (K), pero alternativamente se suele utilizar también el grado centígrado (ºC).

CALOR:

Se denomina así a la energía transferida entre los objetos en virtud de su diferencia de temperaturas, elcalor fluye de manera natural de los cuerpos calientes hacia los cuerpos fríos, hasta que el sistema alcanza el equilibrio térmico.

EQUILIBRIO TÉRMICO:

Es aquel estado de los cuerpos en el cual poseen la misma temperatura, la que se denomina temperatura de equilibrio (TE), en dicho estado no hay transferencia de calor entre los cuerpos.
Formas de transferencia de calor:
1.- Por conducción.2.- Por radiación.
3.- Por convección.

UNIDADES DE CALOR:
Siendo el calor energía; su unidad natural es el Joule (J), pero todavía se utilizan unidades prácticas como la caloría (cal) y la kilocaloría (Kcal.).

CALOR ESPECIFICO:
Es característica de una sustancia homogénea, se define como la cantidad de calor que se debe entregar o sustraer a cada unidad de masa de una sustancia, talque, su temperatura varíe en la unidad.

CAPACIDAD CALORÍFICA:
Es característica de un cuerpo en particular, redefine como la cantidad de calor que se debe entregar o sustraer a un cuerpo, tal que, su temperatura varíe en la unidad.

CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA:

Al colocar en contacto cuerpos a diferente temperatura, ellos intercambiaran calor hasta alcanzar el equilibrio térmico, para estotodo el calor ganado por los cuerpos fríos en valor debe ser igual al calor perdido de los cuerpos calientes.

CALORÍMETRO:
La técnica calorimétrica es una de las más empleadas dentro de la termodinámica como una herramienta de utilidad para realizar la caracterización de los sistemas que generan o absorben energía térmica. Debido a la  diversidad de sistemas y a la manera como se generan los...