Informe N 6 Química

lefttop00 Ingeniería Industrial
II Ciclo

Laboratorio de Química
Informe de laboratorio No 6
SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
Integrantes:
Jhercy Jim Villanera Zarzosa
Miguel Horacio Valdivia Valencia
José Antonio Ríos Cuaresma
Christian Samillán Ramos

Profesor: Guillermo Jaramillo CarpioFecha de realización: 30 de septiembre de 2015
2015– 2
UNIVERSIDAD ANTONIO RUIZ DE MONTOYA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
CICLO ACADÉMICO 2015-2
SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
LABORATORIO N° 6
I. OBJETIVO
Evaluar la cantidad de soluto necesaria para preparar soluciones líquidas cuya composición está expresada molaridad, normalidad, porcentaje en peso y porcentaje en volumen.
Preparar soluciones pordisolución de una muestra sólida y por dilución de una muestra líquida, haciendo uso de material de vidrio volumétrico.
Preparar una curva de solubilidad de una sal
II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
La mayor parte de la reacciones ocurren con las sustancias químicas en disolución. Una disolución es una mezcla homogénea, lo que quiere decir que es un sistema monofásico con más de un componente. Estesistema monofásico puede ser sólido, líquido o gaseoso.
Para preparar una solución líquida es necesario familiarizarse con ciertos términos como son: Solución o disolución: cualquier fase homogénea que tenga más de un componente.
Soluto: componente que está en menor proporción en una solución.
Solvente o disolvente: componente que está en mayor proporción en una solución.
Si el soluto es sólido sedebe estimar la cantidad requerida del mismo para mezclarla con una cantidad determinada de disolvente.
118681578422500Las unidades de masa usadas son el kilogramo (kg), el gramo (g), el miligramo (mg) y el microgramo (µg). El volumen de solución y de disolvente se expresa en litros (L) o mililitros (mL). El litro es la unidad de volumen SI y se define como:
para preparar una solución se requieresaber el volumen que necesita preparar; por ejemplo, requiero preparar 250 mL de solución 0,1 M; entonces V = 250 mL = 0,250 L.
411226042799000La expresión 0,1 M significa que la solución tiene 0,1 mol de soluto por litro de solución. Una herramienta muy importante a usar es la fiola de vidrio o matraz aforado que podemos observar en la figura.
645795188595Matraz donde se prepara una soluciónmolar o normal
4000020000Matraz donde se prepara una solución molar o normal

2737485-3606800015868655842000
Manera correcta de mirar el aforo.
Expresión de la concentración de una solución acuosa:
Molaridad (M) o concentración molar: se define como el número de moles de soluto por litro de disolución.
=
Donde:
: molaridad, M, mol/L
: moles de soluto, mol
: masa delsoluto, g
: masa molecular del soluto, g/mol
: volumen de la solución, L
Normalidad (N): se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución.


Donde:
: Normalidad, N, eq/L
: número de equivalentes del soluto
: peso equivalente, g/eq
: masa del soluto, g
: masa del soluto, g/mol
: volumen de la solución, L
: Nº de H+ o OH-; Nº de e-, etcPorcentaje en peso (% m/m)
Es una unidad comercial, se usa para intercambiar o comercializar solutos en solución, como es el caso del alcohol etílico, soda cáustica, pinturas, pegamentos, etc.
% Peso de a = (masa de a/masa total) x 100
Porcentaje en volumen (% v/v)
Es una unidad comercial, se usa para intercambiar o comercializar solutos en solución, como es el caso licores, en todo casogeneralmente se utiliza cuando el soluto está en estado líquido.
% Volumen de a = (volumen de a/volumen total) x 100
Partes por millón de masa (ppm): gramos de soluto por millón de gramos de solución.

Fracción molar (X) de soluto: es la relación del número de moles de soluto al número total de moles (soluto más disolvente), esto es partes por mol. El por ciento molar o por ciento mol es la...