informes de laboratorio

1. PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN:

¿Cómo se puede comprobar mediante reacciones sucesivas de cobre la ley de conservación de masa?

2. MARCO TEÓRICO.
Esta ley es conocida como "Ley de Lavoisier",explica un antiguo axioma de los químicos que estableció que "la materia no se crea ni se destruye".
Observando la reacción de oxidación del hierro (peso atómico 55.85) por el oxígeno (peso atómico16.0) podemos ver que la masa total de los participantes en la reacción permanece invariable después de la transformación:
2Fe + O2 2FeO
111,7 + 32,0 = 143,7
En todareacción química, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

3. MATERIALES Y REACTIVOS :

Balanza analítica
vaso de precipitado de 250ml
embudo
EstufaPapel de filtro
Nitrato de cobre
Hidróxido de sodio 6M
Ácido sulfúrico 3M
Zinc
Alcohol etílico

4. PROCEDIMIENTO:

4.1. Mida con la mayor precisión y exactitud 10 ml de la disoluciónproblema de nitrato de cobre, obtenida de la reacción de cobre con ácido nítrico concentrado, y colóquelos en un vaso de precipitados de 250 ml.
4.2. Añada aproximadamente 90 ml de agua y 5 ml de NaOH 6M.Permita que el precipitado se asiente y observe el color de la disolución. Si todavía muestra color, continúe agregando NaOH hasta que la precipitación sea completa.
4.3. Registre en la tabla 1 elvolumen utilizado.
4.4. Caliente la muestra hasta observar un cambio completo de color.
4.5. Filtre y lave el precipitado tres veces con 10 ml de agua.
4.6. Añada sobre el papel filtro H2SO4 3Mhasta que todo el precipitado reaccione y se disuelva. Reciba el filtrado en un vaso de precipitados.
4.7. Registre en la tabla 1, el volumen de ácido sulfúrico utilizado.
4.8. Finalmente añada a ladisolución una o dos granallas de cinc previamente pesadas y permita que la reacción sea completa. Si la disolución sigue presentando color, añada un poco más de cinc.
4.9. Registre en la tabla 1,...