Informes QF

Informes de pr´acticas 6 a 9
Introducci´on al Laboratorio Qu´ımico
Universidad de Zaragoza
Departamento de Qu´ımica F´ısica

15 de Diciembre de 2013

Pr´
actica 6a. Propiedades y tipos de enlace
Fecha de la pr´actica: 21 de Noviembre de 2013
1. Tabla de resultados:
Sustancia

Conductividad

Cloruro
de
metileno
Cloruro de sodio
Glucosa

No

Hierro
Magnesio
Nitrato depotasio
Parafina
Sulfato c´
uprico

Tolueno

Solubilidad
(en
H2 O/CH2 Cl2 )
CH2 Cl2

Punto de
fusi´on (alto/bajo)
-

Tipo de enlace

s´ı (en disoluci´
on)
no

H2 O

alto

i´onico

H2 O

bajo

covalente

s´ı, mucho
s´ı
s´ı (en disoluci´
on)
no
s´ı (en disoluci´
on, pero
menos que el
NaCl)
0

no
no
H2 O

muy alto
muy alto
medio

met´alico
met´alicoi´onico

puente
hidr´ogeno,
London
i´onicas

no
H2 O

bajo
mediobajo

covalente
i´onico

London
i´onicas

CH2 Cl2

-

covalente

London,
dipolodipolo

covalente

Fuerzas
Intermoleculares
dipolodipolo
i´onicas

(En el Hierro y el Magnesio, al ser met´
alicos, se consideran no moleculares y por tanto no hay atracciones
intermoleculares. En los i´
onicos, pese ano ser tampoco moleculares, se indica la atracci´
on i´
onica).

2. De lo analizado en la pr´actica, qu´e podr´ıa esperarse en cuanto a la conductividad,
solubilidad y punto de fusi´
on de compuestos como CO2 , AgCl y Cr?
a) CO2 : es un compuesto covalente, esperamos que sea poco o nada conductor, insoluble en agua y su punto de fusi´on ser´a bajo, de hecho, es gas a temperatura
ambiente.b) AgCl: es i´
onico, por lo que se disolver´a en sus iones en el agua, permitiendo que
sea conductor de esta forma (movilidad de cargas). Sin ser disuelto, las atracciones
i´
onicas provocar´an que su punto de fusi´on sea alto.
c) Cr: su enlace es met´alico, por lo que ser´a muy conductor, insoluble y con un elevado
punto de fusi´
on.

1

Pr´
actica 6b: Gases y M´
etodo deV´ıctor-Meyer
Fecha de la pr´actica: 21 de Noviembre de 2013
1. Tabla de resultados de las tres experiencias realizadas:
Experiencia
1
2
3

p(mmHg)
748
748
748

T (K)
294,15
294,15
295,15

V0 (mL)
18,1
14,5
10,3

Vf (mL)
39,1
33,2
29,8

∆V (mL)
21,0
18,8
19,5

Masa molar (g · mol−1 )
54
73
63

Las masas son 0,046, 0,056 y 0,050 gramos, respectivamente.
2. Para elc´alculo de la masa molecular utilizamos la ecuaci´on de estado de los gases
ideales, P V = nRT . Sustituyendo m = n/M , tenemos:
P V = nRT ;

y, despejando

M=

mRT
PV

V en nuestro caso es el valor ∆V de la tabla anterior. Vamos a utilizar para R el
valor 0, 082 atm · L · K −1 · mol−1 , por lo que el primer paso es convertir la presi´on a
atm´
osferas y el volumen a litros, latemperatura ya est´a anotada en Kelvin. Para la
experiencia 1 tenemos:
748 mmHg

1 atm
= 0, 984 atm
760 mmHg

10−3 L
= 0, 0210 L
1 mL
Finalmente, sustituimos en la expresi´on que hemos despejado y tenemos:
21, 0 mL

M=

atm·L
0, 046 g · 0, 082 K·mol
294, 15 K
= 53, 69 g · mol−1
0, 984 atm · 0, 0210 L

Que, respetando las cifras significativas del dato que menos tiene, la masa, nos dauna
masa molecular final de 54 g · mol−1 .

2

Pr´
actica 7. Calor de neutralizaci´
on
Fecha de la pr´actica: 26 de Noviembre de 2013
1. Gr´aficas de temperaturas frente al tiempo:
a. Agua caliente, agua fr´ıa y mezcla: Realizamos dos veces esta parte de la pr´actica, que
consiste en tomar agua fr´ıa en un Dewar, anotar c´omo se estabiliza su temperatura
con el tiempo, lo mismo conagua fr´ıa y luego tras juntar ambas sustancias en el
Dewar de la fr´ıa.
Primer experimento:

temperatura(o C)

24
23
22
21
20
0

20

40

agua fr´ıa

60 80 100 120 140 160
tiempo(s)
agua caliente

mezcla

Segundo experimento:

temperatura(o C)

26
24
22
20
0

20

40

agua fr´ıa

60 80 100 120 140 160
tiempo(s)
agua caliente
3

mezcla

Las...