ing. agronomo
El orden en el que se escriben los orbitales viene dado por la estabilidad relativa de los orbitales, escribiéndose primero aquellos que tienen menor energía orbital. Esto significa que, aunque sigue unaspautas generales, se pueden producir excepciones. La mayor parte de los átomos siguen el orden dado por la regla de Madelung. Así, de acuerdo con esta regla, la configuración electrónica del hierro se escribe como: [Ar] 4s2 3d6. Otra posible notación agrupa primero los orbitales con el mismo número cuántico n, de tal manera que la configuración del hierro se expresa como [Ar] 3d6 4s2(agrupando el orbital 3d con los 3s y 3p que están implícitos en la configuración del argón).
El superíndice 1 de los orbitales ocupados por un único electrón no es obligatorio.4 Es bastante común ver las letras de los orbitales escritas en letra itálica o cursiva. Sin embargo, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda utilizar letra normal, tal y como se realiza aquí.Subniveles de Energía
LOS SUBNIVELES ENERGÉTICOS
Bohr supnía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tenían igual cantidad de energía, pero estudios posteriores indicaron que a excepción del 1º nivel (1 o K), los demás están formados por VARIOS SUBNIVELES AGRUPADOS entre si.
Por ejemplo la órbita K o 1 donde n=1, tiene un solo nivel con 2 electrones.
La órbita L o 2 donde n=2, hay dos subniveles, donde se ubican los 8 electrones. Los subniveles S y p.
La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-
El nivel 4 o N donde n=4, hay 14 electrones que se ubican en 4 subniveles: S, p, d y f.-
DIAGRAMA DE NIVELES Y SUBNIVELS ENERGÉTICOS 4 f (14 e-)
4 d (10 e-)
n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-)
4 s (2 e-)
n = 3...
Regístrate para leer el documento completo.