Ing. Ambiental

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

FACULTAD DE ING. CIVIL
DEPARTAMENTO DE ING. AMBIENTAL
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
II PERIODO DE 2012

CALORIMETRIA A PRESION CONSTANTE

CHRISTIAN DAVID MUÑOZ 49092070
LINA BETANCUR BETANCUR 49102022
GRUPO A ; LUNES 7-9 AM

PRESENTADO A: ING. SUSANA MONTENEGRO

RESUMEN:
Mediante la calorimetría sepuede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro, si queremos medir el calor especifico de una sustancia cualquiera, hay que tener en cuenta que con rapidez ésta intercambia calor con el medio que le rodea. Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía. Tenemos un sistema aislado que no permiteel contacto con el medio ambiente, el sistema aislado tendrá su “medio ambiente” interno, ahí podemos interactuar con diferentes sustancias y mirar que tanto tiempo duran en igualar la temperatura, quien cedió temperatura uno del otro o establecer un equilibrio entre si, se supone que no hay perdidas de calor hacia los alrededores.

OBJETIVOS:
* Determinar la capacidad calorífica de uncalorímetro específico
* Utilizar datos experimentales para calcular el calor de fusión de agua
* Utilizar datos experimentales para calcular el calor de disolución de una sustancia pura
* Determinar el calor de neutralización con HCl y NaOH (ambos a 1M)

INTRODUCCION
Es importante comprender la diferencia entre energía térmica y calor. La definición de calor nos dice que es latransferencia de energía térmica entre dos cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas. La energía en forma de calor pasa del cuerpo mas caliente al cuerpo más frio. Las moléculas del cuerpo as caliente ceden energía a través de las colisiones a las moléculas del cuerpo más frio.
Se le denomina calorimetría al estudio de la medida de las cantidades de calor teniendo en cuenta el principio deconservación de la energía y los conceptos de calor específico y capacidad calorífica.
Calor específico de una sustancia (s): es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia (Cal/g °C)
Capacidad calorífica (C) de una sustancia: es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad desustancia. (Cal/ °C)
El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto la capacidad calorífica es una propiedad extensiva.
La relación entre la capacidad calorífica y el calor específico de una sustancia es:
C = ms
(m): es la masa de la sustancia en gramos.
El procedimiento consiste en calentar el cuerpo de calor específico (c) desconocido, cuya mas ha sido medida hasta una temperaturaconocida. Una ves que el cuerpo se encuentre en la temperatura deseada, se introduce rápidamente dentro del calorímetro que contiene una masa ya conocida, y medimos la temperatura con el termómetro, una ves alcanzado el equilibrio térmico se mide la temperatura final de la mezcla y se obtiene el calor especifico desconocido

METODOLOGIA
Después de una leída a la guía de laboratorio, seprocedió a tratar cuatro casos especiales:
* Determinación de la capacidad calorífica de un calorímetro: pesamos 60g de agua en 2 vasos de precipitado y tomamos la temperatura ambiente que resulto de 20°C grados, se inicio el calentamiento de uno de los dos vasos hasta llegar a 75 °C, luego se metieron en el calorímetro, anteriormente introducimos una pila giraroria o un agitador en el calorímetrocon el fin de ser agitados y lograr una temperatura de equilibrio.
Así, podemos deducir la capacidad calorífica de un calorímetro, ya que tenemos la siguiente ecuación la siguiente:

QCal: (m1S∆T1+m2S∆T2)∆T1

* Determinación de calor de fusión de agua pesando 40g de agua a temperatura ambiente de 21 °C y 40 g de hielo a 0 °C, se introdujeron en el calorimetro para mezclarlos y...