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Disolución
Son mezclas homogéneas a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí , Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
No se pueden separar por centrifugación ni filtración.Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.[]
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Las propiedadesquímicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom (Å).
Se encuentran en una sola fase.La temperatura afecta la rapidez del proceso de disolución: si las moléculas del solvente se mueven rápidamente, las moléculas de soluto pueden penetrar con más facilidad.
El efecto de la presión resulta notorio en los gases, a mayor presión mayor solubilidad
Una solución, es lo que obtenemos cuando una soluto determinado se disuelve en un solvente determinado, pudiendo ser una disolucióncompleta o parcial (saturadas cuando el solvente determinado disolvió la cantidad máxima de un soluto determinado que puede disolver, insaturada cuando el solvente ha disuelto menor soluto del que puedo disolver y sobresaturada cuando el solvente ya disolvió la cantidad máxima de ese soluto que puede disolver y hubo un exceso que no se disuelve por haber sido más de lo que esa cantidad de solventepuede disolver)

Es la presencia de moléculas (ej sal) colocadas entre las moléculas de agua. el soluto se coloca entre las moléculas del solvente: ej, agua con azúcar, agua con sal. Cuando la disolución está saturada el exceso de moléculas del soluto se van al fondo. (Precipitan) quiere decir que la solución está saturada. Para acepte más requiere calentarse ej miel solución sobre saturada deazúcar.

Cuando en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos o moléculas se habla de una disolución. El componente que está en exceso se denomina disolvente. El componente o los componentes que se encuentran en menor proporción se llaman solutos. Las disoluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas.

Una disolución está formada por dos o más sustancias ytiene características propias. El soluto siempre se encuentra en menor proporción con respecto a la cantidad del disolvente. No es posible reconocer al soluto a simple vista por que las partículas son pequeñísimas.
Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.Está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Desunión oseparación de las partículas de un cuerpo sólido o espeso por medio de un líquido hasta lograr una mezcla homogénea.

Coloide
Es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
Significa que puede pegarse. su tendencia...