ingeneria

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

ANALISIS QUIMICO

CONSULTA Y VELOCIDAD DE FILTRACION

INTEGRANTES:
Arguello Stephany
Durán Francis
Encalada David
SUAREZ Carlos

Quito-Ecuador

DEFINICIONES
1. Adsorción en la Superficie
Se da cuando un compuesto normalmente soluble esarrastrado como contaminante sobre la
superficiede un coloide coagulado, aconsecuencia de que éste contiene grandes áreas de superficie
internas que dejamuchos iones expuestos a la solución, lo cual atrae iones de carga opuesta.
Elcontaminante coprecipitado con el coloide coagulado consiste del ión de la red cristalinaque
originalmente se adsorbió en superficie, así como del contra ión de carga opuesta.Las impurezas
presentes en lasuperficie de las partículas minúsculas se puedeneliminar:
Lavando el Precipitado
Debemos lavar el precipitado para eliminarle todos los ionesadsorbidos no volátiles con una
solución de un electrolito, los iones del electrolitoreemplazan por intercambio iónico a los iones
adsorbidos evitando la peptización.

Figura 1-1. http://www.panreac.es/spanish/practicas/practicas20.htm

Con la DigestiónConsiste en permitir que el precipitado esté en contacto con lasolución de la cual se formó (el
licor madre) durante algún tiempo antes de filtrarlo, confrecuencia a una temperatura elevada, lo
cual da un producto más puro y de mejorfiltrado. La mejora en la filtrabilidad se debe a la
disolución y recristalización del sólidoque se produce continuamente y a notable velocidad a
elevadastemperaturas. Además,el agua del sólido es removida para dar una masa más densa. Las
partículas mayorescrecen a expensas de las menores; se forman menos partículas con un tamaño
mayor ydisminuye la superficie del precipitado global, con lo que disminuye la adsorción
ensuperficie.
Con Reprecipitación
El sólido filtrado lo redisolvemos y lo volvemos a precipitar. Así,la solución que contiene elprecipitado redisuelto tiene una concentraciónsignificativamente menor del contaminante que la
solución original; además de que haymenos adsorción durante la segunda precipitación.

Figura 1-2. http://portafolio-maraboli.blogspot.com/2009/05/blog-post.html

2. Inclusión
En la formación de cristales mixtos unode los iones de la red cristalina de un sólido se remplaza por
un ión de otroelemento(contaminante). Para que ocurra este intercambio es necesario que los dos
ionestengan la misma carga y que su tamaño no difiera en más de 5 %; además, las dossales deben
pertenecer a la misma clase de cristales. La separación del ión queinterfiere puede darse con la
reprecipitación. De manera alternativa, podemos emplearun reactivo precipitante distinto que no
forme cristales mixtos con los iones encuestión.
3. Oclusión
Cuando un cristal crece con rapidez durante la formación del precipitado,pueden quedarse
atrapados u ocluidos en él iones extraños de la capa del contra Ion,dentro del cristal en crecimiento.
Como la sobresaturación y la velocidad de crecimientodisminuyen a medida que avanza la
precipitación, la cantidad de material ocluido esmayor en la parte del cristal que se formaprimero.

Figura 3-1. http://quimanalitica1.blogspot.com/

4. Sobresaturación Relativa
La formación de los precipitados se ha estudiado durante siglos, pero el mecanismo delproceso aun
no es bien conocido. Sin embargo, sabemos que influyen en el tamaño desus partículas las variables
experimentales como:
Solubilidad del Precipitado (S)
Temperatura
Concentración de los Reactivos (Q)Velocidad de la Mezcla
El efecto total de estas variables se puede explicar al menos cualitativamente, al suponer que el
tamaño de partícula está relacionado con una propiedad del sistema denominada
SOBRESATURACION RELATIVA.
Este factor nos permite controlar el tamaño de las partículas y la facilidad para su filtrado. Pruebas
experimentales indican que el tamaño de partícula de un precipitado...