Ingenieria de materiales

Ingeniería de materiales

TIPOS DE ENLACES ATOMICOS Y MOLECULARES
Los átomos en estado enlazado se encuentran en condiciones energéticas más estables. Existen enlaces primarios o fuertes y enlaces secundarios o débiles.

Enlaces atómicos primarios:
1-ENLACES IONICOS: en este tipo de enlace actúan fuerzas relativamente grandes, por transferencia electrónica se producen iones positivos ynegativos que se mantienen unidos por fuerzas de Coulomb (atracción entre iones de polos opuestos). Es un enlace no direccional y fuerte.

2-ENLACES COVALENTES: actúan fuerzas interatómicas relativamente grandes creadas por compartición de electrones entre átomos dando lugar a la formación de un enlace direccional.

3-ENLACES METALICOS: Actúan fuerzas interatómicas relativamente grandes creadaspor la compartición de electrones deslocalizados que conducen a la formación de un fuerte enlace no direccional entre atomos.

Enlaces atómicos secundarios y moleculares:
1-ENLACES DIPOLO PERMANENTE: son enlaces intermoleculares relativamente débiles formados entre moléculas que poseen dipolos permanentes. Un dipolo existe en una molécula debido a una asimetría en la distribución de densidadelectrónica.

2-ENLACES DE VAN DER WAALS: El mecanismo este enlace tiene cierta similitud con el enlace iónico, es decir, la atracción de cargas opuestas. La diferencia radical es que no ocurre la transferencia de electrones. La atracción depende de las asimetrías de las distribuciones de carga positiva y negativa en cada átomo o molécula del enlace. Esta asimetría de carga constituye un dipoloeléctrico. Existen dos tipos de enlaces secundarios, en función de que la asimetría de carga sea transitoria o permanente.

3-ENLACES DE HIDROGENO: Cuando la molécula polar presenta enlaces formados por un átomo de hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo (nitrógeno, oxígeno o flúor; N, O, F). Dentro de los dos tipos de fuerzas intermoleculares entre moléculas polares son los más intensos.CRISTALOGRAFIA
Redes espaciales y celda unidad
Cada red espacial o tridimensional se puede describir especificando la disposición de los atomos en una celda unidad que se repite. El tamaño y forma de la misma puede describirse mediante tres vectores a b c , con origen en un vértice de la celda. Las longitudes axiales a b c y los angulos interaxiales son las ctes reticulares de la celda.7 tipos de celda unitaria
Sistema cristalino
Ejes
Angulos entre ejes

Cúbico
a = b = c
α = β = γ = 90°

Tetragonal
a = b ≠ c
α = β = γ = 90°

Ortorrómbico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α = β = γ = 90°

Hexagonal
a = b ≠ c
α = β = 90°; γ = 120°

Trigonal (o Romboédrica)
a = b = c
α = β = γ ≠ 90°

Monoclínico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α = γ = 90° ; β ≠ 90°

Triclínico
a ≠ b ≠ c ≠ a
α ≠ β ≠ γ; α, β, γ ≠ 90°


Combinando los 7 sistemas cristalinos con las disposiciones de los puntos de red mencionados, se obtendrían 28 redes cristalinas posibles. En realidad, como puede demostrarse, sólo existen 14 configuraciones básicas, pudiéndose el resto obtener a partir de ellas.
Estas estructuras se denominan redes de Bravais:
Sistema cristalino
Redes de Bravais
triclínico
Pmonoclínico
P
C







ortorrómbico
P
C
I
F





tetragonal
P
I







romboédrico
(trigonal)
P








Hexagonal
P








cúbico
P
I
F







Importante: Las propiedades de los materiales están directamente relacionadas con los planos y direcciones cristalográficas.
• Propiedades ópticas
• Adsorción yreactividad
• Tensión superficial
• Dislocaciones y comportamiento plástico

Para cristales cúbicos:
Índices de dirección: son los componentes del vector dirección descompuesto en cada eje y reducido a números enteros. Los índices de dirección se encierran entre corchetes sin separación por comas.

INDICE DE MILLER DE UN PLANO CRISTALINO
Corresponde un índice para cada familia.
Están definidos...