Ingenieria Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Universidad Rafael Urdaneta
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Fisicoquímica





Práctica Nº 1.- EBULLOSCOPÍA














MARACAIBO, MAYO 2012

ÍNDICE

Introducción 3

Marco Teórico 4

Diagrama del Equipo 7

Función delEquipo 8

Procedimiento 9

Datos Experimentales 10

* Tabla Nº 1: Relación del cambio de Temperatura con respecto al Tiempo del solvente puro (cloroformo). 10

* Tabla Nº 2: Relación del cambio de Temperatura con respecto al Tiempo del solvente en solución (cloroformo más naftaleno). 10

Resultados 11

* Gráfica Nº 1. (Temperatura en Grados Celsius) 12

*Gráfica Nº 2. (Temperatura en Kelvin) 12

Discusión de Resultados 13

Conclusiones 14

Bibliografía 15

Recomendaciones 16

Apéndice 17

INTRODUCCIÓN

Esta práctica tiene como finalidad capacitar al estudiante para la determinación del peso molecular de un soluto desconocido a partir del cambio de la temperatura de ebullición de un solvente cuando está solución, aesta técnica se le conoce como Ebulloscopía. Los compuestos a utilizar en la experiencia son el Cloroformo (CHCl3) como solvente y el Naftaleno (C10H8) como soluto al que se le determinará el peso molecular experimentalmente.


MARCO TEÓRICO

Ebulloscopía.

Es un método utilizado para medir la variación del punto de ebullición de un solvente puro cuando está en solución con un solutono volátil a las mismas condiciones para encontrar el peso molecular del soluto. Este método también puede ser utilizado para calcular la concentración de la solución.

Temperatura de Ebullición.

Es la temperatura en la que la presión de vapor del líquido se iguala a la presión externa. Al alcanzar esta temperatura, permanece constante hasta no evaporarse la última gota del líquido.Presión de Vapor.

Es la presión de la fase gaseosa de un líquido sobre su fase líquida a una temperatura determinada, en la que las dos fases permanecen en equilibrio dinámico.

Presión Externa.

La presión atmosférica es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra.

Equilibrio Dinámico

Se logra cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo ritmo. En este caso,hablamos de la evaporización y condensación de la sustancia que se encuentra en equilibrio. Lo que sucede es que cuando se alcanza este punto la velocidad con la que condensa el vapor es igual a la velocidad con la que se evapora el líquido y esto implica que las cantidades de ambos permanezcan constantes, siempre que el sistema sea cerrado.

Descenso de la Presión de Vapor de un Solvente enSolución.

Es una propiedad coligativa asociada a la disminución de la presión de vapor de un solvente en solución la cual puede explicarse en función de dos factores:
a) Disminución de la cantidad de solvente en la superficie libre. Tiene menos espacio por donde escaparse el vapor.
b) Los choques que ocurren entre las moléculas de soluto y solvente evitan que el solvente puedaalcanzar la energía necesaria para evaporarse. El soluto cuando no puede evaporarse actúa como una impureza, por lo que hay que calentar más pero la presión de vapor disminuye.

Incremento de la Temperatura de Ebullición del Solvente en Solución.

Este incremento se da porque las llamadas impurezas (soluto no volátil) se interponen entre el choque de las moléculas del solvente lo cualimpide que se evapore rápidamente y necesite una temperatura más alta para que esto ocurra.

Cloroformo (solvente).

Un solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente...