Ingenieria quimica
Páginas: 7 (1629 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2014
Universidad Mariano Gálvez De Guatemala
Ingeniería Inorgánica 1
Practica No. 6:
Tipos de Reacciones químicas.
11/04/2014
Post – Laboratorio 5
Sumario:
El objetivo de esta práctica fue entender el concepto de reacción, evidenciar, por medio de ejercicios sencillos, las manifestaciones de una reacción química, familiarizarse con las reacciones deóxido-reducción y asociar las celdas electroquímicas a reacciones de óxido-reducción. Se utilizaron los siguientes reactivos: Hierro, azufre, Sulfato de cobre Pentahidratado, Cloruro de calcio, sulfato de sodio, Carbonato de sodio, Ácido clorhídrico, Hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, Zinc y Ácido clorhídrico. Se realizaron reacciones químicas con los reactivos dados. En el laboratorio se utilizaronlos siguientes materiales: 2 cápsulas de porcelana, vidrio de reloj, Imán, espátula pequeña, mechero, chispero, rejilla de metal, anillo de metal, soporte universal, pinza para cápsula, 7 tubos de ensayo, gradilla, 2 beaker de 10 mL, alambre de cobre, 1 beaker 30 mL, lija y un multímetro.
Marco teórico:
REACCIÓN QUÍMICA: Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una omás sustancias nuevas.
Para poder determinar si ha ocurrido una reacción, es necesario que se registre la evidencia de un cambio con respecto a la materia (reactivo/s) original. Esta evidencia puede ser de varios tipos, entre ellos: cambio de color, formación de precipitados, cambio en el pH, formación de gases, emisión de luz, generación de corriente eléctrica, cambios en la temperatura debidoa la generación o absorción de calor, etc.
Cambios en el pH: Este cambio sucede cuando reacciona un ácido y una base, para formar sal y agua. (Skoog,2001 )
Formación de gases: Algunas bases carbonatadas generan CO2 en las reacciones de doble desplazamiento, por lo que estas reacciones vienen a ser también reacciones de descomposición.
Formación de precipitados: La reacción deprecipitación un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
En esta reacción la flecha en dirección hacia abajo indica que éste es el precipitado.
Reacción deóxido-reducción: Son reacciones consideradas de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos.
Un ejemplo es:
2Mg→ 2Mg2+ + 4e- Semireacción de oxidación (libera electrones)
O2 + 4e- → 2O2- Semireacción de reducción (recibe electrones)
Electroquímica: En general, laelectroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Resultados:
Tabla 1: Reacciones químicas.
No.Reactivos
Ecuación de reacción
Nombre de reacción
1
Hierro y azufre
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
Redox
2
Sulfato de cobre Pentahidratado
CuSO4·5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)
Deshidratación
3
Cloruro de calcio y sulfato de sodio
CaCl2(Ac) + Na2SO4(Ac) → CaSO4 + 2NaCl(Ac)
Metátesis, Con precipitado
4
Carbonato de sodio y Ácido clorhídrico
Na2CO3 (Ac) + 2HCl(Ac) → 2NaCl(Ac) + H2O(Ac) +CO2(g)
Metátesis, Acido Base
5
Hidróxido de sodio y ácido sulfúrico
2NaOH(Ac) + H2SO4(Ac) → Na2SO4(Ac) + 2H2O(Ac)
Metátesis, Acido Base
6
Zinc y Ácido clorhídrico
2Zn(s) + 2HCl → 2ZnCl + H2(g)
Redox
7
Puente salino Sulfato de Zinc y sulfato de Cobre
Voltaje: -0.97
Discusión de resultados:
El objetivo de esta práctica fue entender el concepto de reacción, evidenciar, por...
Ingeniería Inorgánica 1
Practica No. 6:
Tipos de Reacciones químicas.
11/04/2014
Post – Laboratorio 5
Sumario:
El objetivo de esta práctica fue entender el concepto de reacción, evidenciar, por medio de ejercicios sencillos, las manifestaciones de una reacción química, familiarizarse con las reacciones deóxido-reducción y asociar las celdas electroquímicas a reacciones de óxido-reducción. Se utilizaron los siguientes reactivos: Hierro, azufre, Sulfato de cobre Pentahidratado, Cloruro de calcio, sulfato de sodio, Carbonato de sodio, Ácido clorhídrico, Hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, Zinc y Ácido clorhídrico. Se realizaron reacciones químicas con los reactivos dados. En el laboratorio se utilizaronlos siguientes materiales: 2 cápsulas de porcelana, vidrio de reloj, Imán, espátula pequeña, mechero, chispero, rejilla de metal, anillo de metal, soporte universal, pinza para cápsula, 7 tubos de ensayo, gradilla, 2 beaker de 10 mL, alambre de cobre, 1 beaker 30 mL, lija y un multímetro.
Marco teórico:
REACCIÓN QUÍMICA: Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una omás sustancias nuevas.
Para poder determinar si ha ocurrido una reacción, es necesario que se registre la evidencia de un cambio con respecto a la materia (reactivo/s) original. Esta evidencia puede ser de varios tipos, entre ellos: cambio de color, formación de precipitados, cambio en el pH, formación de gases, emisión de luz, generación de corriente eléctrica, cambios en la temperatura debidoa la generación o absorción de calor, etc.
Cambios en el pH: Este cambio sucede cuando reacciona un ácido y una base, para formar sal y agua. (Skoog,2001 )
Formación de gases: Algunas bases carbonatadas generan CO2 en las reacciones de doble desplazamiento, por lo que estas reacciones vienen a ser también reacciones de descomposición.
Formación de precipitados: La reacción deprecipitación un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
En esta reacción la flecha en dirección hacia abajo indica que éste es el precipitado.
Reacción deóxido-reducción: Son reacciones consideradas de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos.
Un ejemplo es:
2Mg→ 2Mg2+ + 4e- Semireacción de oxidación (libera electrones)
O2 + 4e- → 2O2- Semireacción de reducción (recibe electrones)
Electroquímica: En general, laelectroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Resultados:
Tabla 1: Reacciones químicas.
No.Reactivos
Ecuación de reacción
Nombre de reacción
1
Hierro y azufre
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
Redox
2
Sulfato de cobre Pentahidratado
CuSO4·5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)
Deshidratación
3
Cloruro de calcio y sulfato de sodio
CaCl2(Ac) + Na2SO4(Ac) → CaSO4 + 2NaCl(Ac)
Metátesis, Con precipitado
4
Carbonato de sodio y Ácido clorhídrico
Na2CO3 (Ac) + 2HCl(Ac) → 2NaCl(Ac) + H2O(Ac) +CO2(g)
Metátesis, Acido Base
5
Hidróxido de sodio y ácido sulfúrico
2NaOH(Ac) + H2SO4(Ac) → Na2SO4(Ac) + 2H2O(Ac)
Metátesis, Acido Base
6
Zinc y Ácido clorhídrico
2Zn(s) + 2HCl → 2ZnCl + H2(g)
Redox
7
Puente salino Sulfato de Zinc y sulfato de Cobre
Voltaje: -0.97
Discusión de resultados:
El objetivo de esta práctica fue entender el concepto de reacción, evidenciar, por...
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