ingeniero de petroleo
Páginas: 2 (412 palabras)
Publicado: 20 de julio de 2013
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido auna presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gasaumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas delgas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacíareferencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en lostrabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudesdirectamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".Volumen sobre temperatura: Kelvin
o también:
donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarsecomo:
donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Ley de Gay-Lussac
En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantieneconstante
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
o también:
donde:
P es lapresión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k3 la constante de proporcionalidad
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más...
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gasaumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas delgas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacíareferencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en lostrabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudesdirectamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".Volumen sobre temperatura: Kelvin
o también:
donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarsecomo:
donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Ley de Gay-Lussac
En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantieneconstante
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
o también:
donde:
P es lapresión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k3 la constante de proporcionalidad
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más...
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