Ingeniero industrial

En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:

MOLARIDAD

Esta unidad de concentración se basa en elvolumen de una solución y por ello es conveniente usarla en los procesos de laboratorio, en donde la cantidad medida es el volumen de la solución. Se define como el número de moles de soluto por litrode solución.
M= nº de moles/ lts de solución

NORMALIDAD

Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. Se define como el número de equivalente gramode soluto por litro de solución.
N= nº eq-gr soluto/ lts de solución

MOLALIDAD

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad, es que como el volumen de una disolucióndepende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas, gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión ypuede medirse con mayor precisión, es menos empleada que la molaridad pero igual de importante. Se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

m = nº de moles de soluto/ kgde solvente

FRACCION MOLAR

Es la relación entre el número de moles del soluto y el número total de moles de la disolución, usada frecuentemente para gases. Se define como la razón del númerode moles del componente al número total de moles, y se denota por la letra (x).
XA= nA/ nA +nB Xb= nB/ nA + nB
Donde A= Solvente y B= soluto
Como el volumen de una disolución depende de latemperatura y de la presión, cuando estas cambian el volumen cambia con ellas, gracias a que la fracción molar no está en función de del volumen, ésta es independiente a la temperatura y la presión. Además,cabe anotar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos y por lo tanto también para la solución. De esta manera, hay una relación directa entre...