Ingeniero

Teoría Atómica de John Dalton





1803

Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de laquímica, Su teoría se puede resumir en:
la materia está constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
los elementos están formados por átomos simplesiguales entre sí en masa y propiedades.
los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.Modelo Atómico de Thomson



1897



Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones deun modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva eraneutralizada por la negativa.
La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas
EL Modelo de Rutherford



1911
La experiencia de Rutherford consistióen bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de zinc.
Esto comprobó varios resultados:Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían una pequeña parte sí Pantalla una mínima parte (1/10000) salen rebotadas la mayor parte del átomo esta vacío existen partículasnegativas y positivas. Bombardeo de partículas alfa Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte). Alrededor de el hay un gran espacio vacío. Después de ese espacio una corteza negativa formadapor los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo. Propuso la existencia de neutrones sin probarla.


El Modelo Atómico de Bhor.

Este modelo implicaba los siguientes...