ingeniero

FUNDAMENTOS DE CORROSION
EJERCICIOS
Alumno:____________ __________ C.I.: _____________
Alumno:____________ __________ C.I.: _____________

2º Corte
Sección:_________
Sección:_________

1. a)Escriba las posibles semireacciones de oxidación y de reducción que ocurren al
sumergir magnesio en cada una de las siguientes disoluciones: i) HCL; ii) una
disolución de HCL con oxigeno disuelto;iii) una disolución de HCL con oxigeno y
iones Fe+2 disueltos.
b) ¿En cual de estas disoluciones el magnesio se oxida más rápido? ¿Por qué?
2. Indique el comportamiento y reacciones que ocurren alhierro: a) inmerso en HCl
(desaireado); b) inmerso en HCl con aire; y c) inmerso en solución de HCL con
FeCl3. . ¿Cual es el orden de la velocidad de corrosión del hierro en las tres
solucionesanteriores?
3. La notación de una pila electroquímica es: Mg | Mg+2 (1M) || Ag+ (0.1M) | Ag
a) Calcule el potencial de la pila.
b) Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre enla pila.
c) Indique la polaridad de los electrodos.
Datos: Eº(Ag+/Ag) = 0′799 V; Eº(Mg+2/Mg) = -2′36V
4. En un cierto experimento se tiene una celda formada por una semicelda con
electrodo de Zincen una solución con iones de Zn2+ en concentración 1M y la otra
semicelda se tiene un electrodo de hidrogeno; se encuentra que la FEM (E) de la
celda es de 0.54V a 25ºC Suponga que [Zn2+]=1M y pH 2= 1 Atm. Calcule la
concentración de [H+]
La reacción Global de la celda es

Zn((s ) 2H (1M )

Zn2 (1M ) H 2 (1Atm)

5. Determine el voltaje a 25 ºC, producido por una celda electroquímicaconstituida
por un electrodo de Cobre puro inmerso en una solución con iones Cu +2 de
0.003M y el otro electrodo de hierro puro inmerso en una solución con iones de Fe+2
de 0.30M. (Potencial estándarde cobre puro de Cu= +0.340V; y el Potencial
estándar del hierro puro es de Fe=-0.440V).
6. Una pieza de cobre puro esta inmersa en una solución acuosa aireada de pH= 5.0
Conteniendo iones de...