ingeniero

Concentración:
La cantidad de soluto que se disuelve en un volumen o una cantidad dada de solución se
conoce como concentración. La concentración de una solución se puede expresar de muchas maneras.

Porciento por masa
Indica la masa de soluto por cada 100 partes de solución. Por ejemplo, una solución
acuosa que es 5% NaCl contiene 5 g de NaCl por cada 100 g de solución.
Matemáticamentetenemos que

% masa solución= masa soluto * 100
Masa solucion
masa solución = masa soluto + masa disolvente
diferencia de fase y componente
Si tienes una mezcla de aceite y agua tendrás una heterogénea puesto que existe una fase (líquida)y dos componentes que lo conforman.
la gasolina y el agua forman otra mezcla heterogénea que diferencia bien doscomponentes y una fase.
Gelatina sólida en agua forman una heterogénea de dos componentes y dos fases (sólido y líquido),
Vapor de agua y agua líquida en ebullición forman dos fases (líquida-gaseosa) y un sólo componente: agua.
Tres fases pueden existir en un mismo punto para un sólo componente como lo es el punto triple del agua: punto en el cual cohexisten las tres fases. Espero que te sirvaTEORÍA ATÓMICA DE DALTON
En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen lamisma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.
2. Todos losátomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).

Separación de fases.
Ejercicios.Contenido
Ejercicios resueltos de Materia: Sistemas homogéneos y heterogéneos. Separación en fases. Sustancias y compuestos. Coloides.

Resolver los siguientes problemas:

Problema nº 1) Explique lo que entiende por materia.
 Solución
Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio.

Problema nº 2) ¿Qué diferencia hay entre cuerpo y sustancia?
 Solución
Cuerpo es una porciónlimitada de materia.
Sustancia es lo que tiene de común la materia con iguales propiedades intensivas o específicas.

Problema nº 3) Discuta la validez de las siguientes afirmaciones.
a) Todo cuerpo es material.
b) Cuerpos iguales están constituidos por igual clase de materia.
c) Cuerpos diferentes están constituidos por diferente clase de materia.
d) La misma clase de materia puedeconstituir cuerpos iguales o diferentes.
 Solución
a) Correcto, cuerpo es una porción limitada de materia.
b) No necesariamente.
c) No necesariamente.
d) Si.

Problema nº 4) ¿Qué entiende por propiedades intensivas y extensivas?, ejemplifique.
 Solución
Las propiedades extensivas son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada.
Por ejemplo el volumen, 1 litro de agua tiene eldoble de volumen que 1/2 litro, aunque sigue siendo agua.
Las propiedades intensivas son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada.
Por ejemplo el punto de fusión, en el caso del hielo, a presión normal, es 0 ºC independientemente de la cantidad de hielo que se considere.

Problema nº 5) Indique cuales de las siguientes transformaciones son físicas y cuales químicas,...