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Enlaces de van der Waals.
Denominada así en honor al científico holandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula)distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electroestática de iones con otros o con moléculas neutras.
El término incluye:
Fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente.Fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido.
Fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido(fuerzas de dispersión de London)
Las fuerzas de van der Waals son relativamente débiles comparadas con losenlaces químicos normales, pero juegan un rol fundamental en campos tan diversos como química supramolecular, biología estructural, ciencia de los polímeros, nanotecnología, ciencia de superficies, yfísica de materia condensada.
Las fuerzas de van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos. También definen la solubilidad de sustancias orgánicas en medios polares y nopolares.
Las fuerzas de van der Waals incluyen atracciones entre átomos, moléculas y superficies. Difieren del enlace covalente y del enlace iónico en que están causados por correlaciones en laspolarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la dinámica cuántica). Las fuerzas intermoleculares tienen cuatro contribuciones importantes. En general, un potencial intermoleculartiene un componente repulsivo (que evita el colapso de las moléculas debido a que al acercarse las entidades unas a otras las repulsiones dominan).
Todas las fuerzas intermoleculares de van der Waalspresentan anisotropía (excepto aquellas entre átomos de dos gases nobles), lo que significa que dependen de la orientación relativa de las moléculas, las interacciones de inducción y dispersión sonsiempre atractivas, sin importar su orientación, pero el signo de la interacción cambia con la rotación de las moléculas. Esto es, la fuerza electroestática puede ser atractiva o repulsiva, dependiendo...