Ingeniero

Cuando un terrón de azúcar se introduce en un vaso lleno de agua, al cabo de un tiempo parece, a primera vista; que se ha desvanecido sin dejar rastro de su presencia en el líquido. Esta aparente desaparición parece indicar que el fenómeno de la disolución se produce a nivel molecular.

Figura 4.2.
Aunque a simple vista, no se perciba el azúcar en el agua, ello es signo de que el proceso dedisolución del azúcar ha sido completo.

Cuando un terrón de azúcar se introduce en un vaso lleno de agua, al cabo de un tiempo parece, a primera vista; que se ha desvanecido sin dejar rastro de su presencia en el líquido. Esta aparente desaparición parece indicar que el fenómeno de la disolución se produce a nivel molecular.

Figura 4.2.
Aunque a simple vista, no se perciba el azúcar en elagua, ello es signo de que el proceso de disolución del azúcar ha sido completo.

EL PROCESO DE DISOLUCION.

El proceso de disolución es un proceso espontáneo en el que las moléculas de soluto se desorganizan y se dispersan entre las moléculas de solvente. Este proceso ocurre con o sin reacciones químicas irreversibles.

Por ejemplo: En los procesos de disolución (1) y (2) se ilustranestos tipos de reacciones.
Proceso de disolución de Sodio en agua:
Na(s) + H2O(l) Na+(acuoso) + 2OH- (acuoso) + H2(g) (1)
Proceso de disolución de Cloruro de Sodio en agua:
NaCl (s) + H2O(l) Na+ (acuoso) + Cl- (acuoso) (2)
La reacción (1) es irreversible y la (2) es reversible (Lo que se indica por la flecha que divide el ladoderecho, del izquierdo de la reacción). Esto quiere decir que el proceso de formación de la solución; es decir el proceso de disolución, en (2) puede invertirse y obtener NaCl(s) evaporando la solución hasta obtener la sal pura. Ahora bien, el proceso (1) no puede invertirse ya que ha ocurrido la formación de gas Hidrógeno el cual se escapa a la atmósfera y no retorna, por eso se le llama irreversible.Velocidad de disolución.
Es la rapidez con la que las partículas soluto se desorganizan y se dispersan entre las moléculas de solvente. Esta rapidez depende de:
a- La naturaleza del soluto y del solvente.
b- La agitación.
c- El tamaño de la partícula de soluto.
d- La temperatura de la solución.

Estos factores serán tratados con mayor detenimiento en la sección 4.3
Estosfactores serán tratados con mayor detenimiento en la sección 4.3

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
La presencia de moléculas de soluto en el seno de un disolvente altera las propiedades de éste. Así, el punto de fusión y el de ebullición del disolvente cambian; su densidad aumenta, su comportamiento químico se modifica y, en ocasiones, también su color. Entre algunas de estas propiedades de lasdisoluciones se encuentran unas que no dependen de la naturaleza del soluto, sino únicamente de la concentración de la disolución, y reciben el nombre de propiedades coligativas. Por lo anterior podemos decir, que las propiedades de una solución son de dos tipos:
Propiedades generales.
Debido a que las propiedades de la solución son iguales en toda la extensión de la porción de la solución,estas son importantes para el control de su comportamiento, por lo que se hace necesario su conocimiento. Estas propiedades son entre otras: densidad, calor especifico, viscosidad, etc...
Propiedades coligativas. (Coligativa significa “dependiente de la colección”)
Como se mencionó anteriormente, son aquellas que solo dependen de la cantidad de partículas o moléculas de soluto disueltas enel solvente. Entre estas tenemos:

El descenso crioscópico. (Abatimiento del punto de congelación)
Consiste en que un solvente puro presenta una temperatura normal de solidificación, que cambia cuando en dicho solvente se disuelve un soluto.
Por ejemplo: El agua pura solidifica a 0 ºC; pero si a 1 litro de agua se le disuelven 18 gramos de azúcar, esta solución solidificará a una...