Ingeniero

EXPERIENCIA N°1:
Formación de un Óxido Básico

MATERIALES: Cinta de Magnesio, Agua, Vidrio de reloj, Papel de tornasol, Mechero.


PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES:

1- Se sostiene la cintade Magnesio con una pinza metálica.
2- Se expone la cinta a la llama mínima del mechero.
3- Luego de unos segundos, la cinta de magnesio se transforma en un residuo blanco (Óxido de Magnesio – MgO).4- Colocar el residuo sobre el vidrio de reloj y añadir una mínima porción de agua.
5- Agregar Etileno para poder obtener el pH.
6- Resultado del pH: un líquido de color fucsia.Conclusiones: Al realizar esta experiencia obtenemos un óxido básico producido por la oxidación del magnesio, con las gotas de agua se forma Mg (OH)2 que da a lugar que el papel tornasol se vuelva azul.ECUACIONES:

1- Mg + O2  MgO Óxido Básico


2- MgO + H2O  Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio(Reacción Fenolftaleína)







Experiencia n°2:
Formación de un óxido ácido

Materiales: azufre, agua, vidrio de reloj, papel de tornasol, mechero, espátula, cristalizador.

PROCEDIMIENTO YOBSERVACIONES:

1- Colocar azufre en la punta de la espátula.
2- Exponer el azufre a la llama del mechero hasta distinguir la emisión de vapores.
3- Colocar la espátula en un cristalizador quecontenga agua.
4- Retirar la espátula y tapar el cristalizador con el vidrio de reloj.
5- Medir el pH con Etileno, teniendo como resultado un líquido color rosa, y la presencia de gas concentrado.Observaciones: Después de añadir las gotas de Heliantina la solución se torno de color rosa.

Conclusiones: Lo que logramos en esta experiencia es la oxidación del azufre. En este caso el azufrecombinado con oxígeno produce un óxido ácido, que disuelto en agua da origen a un ácido.

ECUACIONES:

1- S + O2  S2O4  SO2 (Oxido Acido).

2- SO2 + H2O  H2SO3 (Ácido Sulfuroso), Reacción...