Ingeniero

Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.

Molaridad.

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.

EJEMPLO DE MOLARIDAD:

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 mlsolución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.

•    Porcentaje en masa:

    Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100

•    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

EJEMPLO NaCl (CLORURO DE SODIO):

1.   Se consulta una tabla periódica para saber el peso atómico de cada uno de loscomponentes del compuesto. Y se obtiene el peso molecular (que es la suma de todos los pesos atómicos).

En este caso:
Na=23
Cl=35.5
Peso molecular = 58.5

2.    A continuación se hace una regla de tres para cada elemento teniendo en cuenta que 100% corresponde al peso molecular.

En este caso:
Para el sodio:
58.5 es a 100%
Como 23 es a X%
Resultado: 39.31%

Para el Cloro:
58.5 es a100%
Como 35.5 es a X%
Resultado: 60.68%

Por lo tanto la composición porcentual del cloruro de sodio es:
•    39.31%de sodio
•    60.68% de cloro

http://www.ejemplode.com/38-quimica/597-ejemplo_de_concentracion:_molaridad_y_porcentual.html
COMPOSICIÓN PORCENTUAL MASA-VOLUMEN %m/v

Al calcular el % m/v se debe considerar que el soluto se expresa en gramos (unidad de masa) y la disoluciónen cm3, cc ó ml (unidades de volumen). Como estas unidades no son iguales, no se pueden sumar el valor del soluto + el valor del solvente de manera directa para obtener el volumen de la disolución.

La fórmula para determinar la concentración es:
% m/v = gramos de soluto / volumen disolución x 100

Ejercicio 1: ¿cómo calcular la concentración en % m/v?
Un alumno mezcló 300 mg de sal de mesacon agua hasta obtener 60 ml de disolución ¿Qué concentración tiene esta disolución?
a) lo primero que se debe haceer es convertir los 300 mg a gramos, plantearemos una regla de 3 simple:
1 gramo ------------------------ 1000 mg
x ------------------------ 300 mg

X = 300 mg . 1 g / 1000 mg , eliminando las unidades comunes, tenemos
X = 0,3 g

b) calcular la concentración

soluto = salde mesa; solvente = agua; disolución= agua salada

% m/v = g soluto / ml disolución X 100

% m/ v = 0,3 g / 60 ml x 100 =
% m/v = 0,5 % m/v = 0,5 g/ml
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Ejercicio 2: ¿cómo calcular la masa del soluto?
Un blanqueador de ropa de uso doméstico conocido comúnmente como "cloro comercial" se preparadisolviendo hipoclorito de sodio (NaClO) en agua; la concentración adecuada de este limpiador es de 5,25 % g/ml. ¿Qué cantidad de soluto estará presente en un envase de 1/4 de litro del cloro comercial?

soluto = NaClO; solvente = agua; disolución= cloro comercial

a) convertir 1/4 l a ml, se plantea una regla de 3 simple:

1 litro----------------- 1000 ml
1/4 litro -------------- X (1/4 =0,25)
X = 0,25 litro. 1000 ml / 1 litro eliminando unidades comunes
X = 250 ml

b) se aplica la fórmula general % m/v = g soluto / ml disolución x 100, despejamos g soluto

g soluto = % m/v . ml disolución / 100
g soluto = 5,25 g/ml . 250 ml / 100, eliminando unidades comunes,
g soluto = 13,125 g de NaClO-------------------------------------------------------------------------------------------------
Ejercicio 3: ¿cómo calcular el volumen de disolución?
Un niño desea preparar una bebida instantánea al 10 %m/v y sólo dispone de 50 mg del concentrado en polvo. ¿Qué volumen de disolución puede preparar con esa cantidad de soluto?

soluto = concentrado en polvo; solvente = agua; disolución = bebida instantánea

a) aplicar la fórmula general
% m/v = g soluto / ml disolución X...