Ingeniero

UNIVERSIDAD INTERNACIONAL SEK
LUIS RUBÉN CHICO CAJAMARCA
CINÉTICA DE LA REACCIÓN

Ley de Beer.-
Ley de Beer-Lambert La Absorbancia de una especie en solución homogénea es directamenteproporcional a su actividad óptica, longitud del paso óptico y su concentración. Es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado.
Limitaciones propiasde la ley de Beer Limitaciones propias de la ley de Beer * Es una ley limite (<0.01 M) *A concentraciones mayores >0.01 M la distancia promedio entre las especies disminuye hasta el punto en quecada una afecta la distribución de carga de sus vecinas alterando la capacidad de absorción a una λ. * En soluciones de baja concentración del absorbente pero a concentraciones elevadas de otrasespecies (electrolitos), la gran proximidad de iones al absorbente altera (interacciones electrostáticas) la absortividad molar. Este efecto se reduce al diluir.
Aplicaciones.-
Industrias de pinturasIndustria farmacéutica Industrias que tengan que ver con la medida de luz de sustancias coloreadas o incoloras. Distintos métodos de la espectrofotometría para química analítica.

Ejemploexperimental para medir la velocidad de reacción
 La halogenación de tolueno:

Este "EIC intramolecular" estudia en particular la sustitución de radicales de hidrógeno por bromo, utilizando toluenomono-deuterado (obtenido por reducción orgánica de cloruro de bencilo con zinc y ácido acético deuterado) y N-bromosuccinimida. Como el hidrógeno es reemplazado por el bromo más rápido que el deuterio, elproducto de la reacción se enriquece en deuterio. Para analizar la composición de deuterio por espectroscopia de masa, el producto de la reacción es reducido de nuevo a tolueno con hidruro de litio yaluminio y se obtiene un EIC de 4,86. Esto está en concordancia con el punto de vista aceptado generalmente de una sustitución de radicales en donde un átomo de hidrógeno es sustituido por una...