Ingenieroq

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1. La reacción ensayada en el experimento 3 es de oxido-reducción. Escribe las correspondientes semireacciones de reducción y de oxidación.

 El ion ioduro, al serun reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos  para transformarse en iodo
2 I-I2+2e- agente reductor
S2O8-+1e- 2 SO4-2agente oxidante
I2+2e-I- agente oxidante
2 Na2++1e- Na- agente reductor

2.Escribe la ecuación química completa para la oxidación de yoduro de potasio con dicromato de potasio y escribe la secuencia de cálculo para determinar la concentración molar valorada de tiosulfato de sodio(agente titulante).

K2Cr2O7+2KI+H2SO4 I2+H2O+Cr2(SO4)3+K2SO4

Para el cálculo de la concentración valorada de tiosulfato de sodio de preparo una alícuota de 4ml de K2Cr2O7 0.1M que sirve comopatrón para la valoración, se realizaron 3 titulaciones con un promedio de 30.23mL de titulante gastado, entonces:
CNa2S2O3=0.1M*4mL30.23mL=0.00132M


3. a) Con el volumen de solución de tiosulfatogastado en la corrida 2 o 3 (tiempo t2 o t3), ejemplifica cómo se calcula la concentración molar del ion yoduro residual; b) Presenta en una tabla todos tus datos colectados de volumen de tiosulfatode sodio, concentración molar residual de iones persulfato y yoduro en función del tiempo en segundos.

Tiempo min | Volumen ocupado Tiosulfato de sodio mL | Volumen alicuota mL |
| | |
3 |1.9 | 5 |
6 | 2.4 | 5 |
10 | 4.3 | 5 |
15 | 5.6 | 5 |
22 | 7.4 | 5 |
30 | 8.9 | 5 |
40 | 10.4 | 5 |
55 | 12 | 5 |

Concentracion | Concentracion | Tiempo |
Iodo | Persulfato | s |0.002508 | 0.047492 | 180 |
0.003168 | 0.046832 | 360 |
0.005676 | 0.044324 | 600 |
0.007392 | 0.042608 | 900 |
0.009768 | 0.040232 | 1320 |
0.011748 | 0.038252 | 1800 |
0.013728 |0.036272 | 2400 |
0.01584 | 0.03416 | 3300 |

4. En una sola gráfica muestra las funciones lineales que resultan de integrar la expresión de velocidad de reacción para n=0,1,2 en función del ion...