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Páginas: 4 (816 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD DE OVIEDO
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Curso 2006-2007
QUÍMICA Contestar a 4 de los 6 bloques propuestos, en el orden que se desee, indicando para cada bloque el apartado quese contesta. La puntuación máxima de cada bloque es 2,5 puntos. BLOQUE 1 Dados los elementos A (Z=6), B (Z=11) y C (Z=17): A) Escribir sus configuraciones electrónicas en estado fundamental.electronegatividad. tipo de enlace de las uniones respectivas. (0,75 puntos) B) Indicar cual sería su situación en la tabla periódica (grupo y periodo) así como el orden decreciente de (1,25 puntos) C) Indicarla fórmula estequiométrica más simple de los compuestos que C formaría con A y B indicando el (0,5 puntos)
BLOQUE 2 A) Se determinó experimentalmente que la reacción 2 A + B → P sigue la ecuaciónde velocidad: v= k⌠B⌡2 Contestar razonadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: i) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P. ii)Justificar mediante la teoría de colisiones porqué la concentración de P disminuye a medida que disminuyen las concentraciones de A y B. iii) El orden total de reacción es tres. (0,75 puntos) B) La ecuaciónde velocidad para el proceso de reducción de HCrO4- con HSO3 - en medio ácido es:
v = k [HCrO 4
Se pide: i) ii)
−
] [HSO3− ]2 [H + ]
Indicar los órdenes parciales y totales de reacción asícomo las unidades de la constante de velocidad (k). Indicar razonadamente si un incremento del pH del medio de la reacción contribuye a acelerar o decelerar la misma. (1, 75 puntos)
BLOQUE 3 En unrecipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.04 moles de SO3 (g) y se calienta a 900 ºK en presencia de un catalizador de Pt. Una vez alcanzado el equilibrio, seencuentra que hay presentes 0,028 moles de SO3 (g) como consecuencia de la reacción que tiene lugar:
2SO3 ( g ) ⇔ 2SO2 ( g ) + O2 (g )
A) Calcular KC y KP a esa temperatura. principal. Datos: R =...
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Curso 2006-2007
QUÍMICA Contestar a 4 de los 6 bloques propuestos, en el orden que se desee, indicando para cada bloque el apartado quese contesta. La puntuación máxima de cada bloque es 2,5 puntos. BLOQUE 1 Dados los elementos A (Z=6), B (Z=11) y C (Z=17): A) Escribir sus configuraciones electrónicas en estado fundamental.electronegatividad. tipo de enlace de las uniones respectivas. (0,75 puntos) B) Indicar cual sería su situación en la tabla periódica (grupo y periodo) así como el orden decreciente de (1,25 puntos) C) Indicarla fórmula estequiométrica más simple de los compuestos que C formaría con A y B indicando el (0,5 puntos)
BLOQUE 2 A) Se determinó experimentalmente que la reacción 2 A + B → P sigue la ecuaciónde velocidad: v= k⌠B⌡2 Contestar razonadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: i) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P. ii)Justificar mediante la teoría de colisiones porqué la concentración de P disminuye a medida que disminuyen las concentraciones de A y B. iii) El orden total de reacción es tres. (0,75 puntos) B) La ecuaciónde velocidad para el proceso de reducción de HCrO4- con HSO3 - en medio ácido es:
v = k [HCrO 4
Se pide: i) ii)
−
] [HSO3− ]2 [H + ]
Indicar los órdenes parciales y totales de reacción asícomo las unidades de la constante de velocidad (k). Indicar razonadamente si un incremento del pH del medio de la reacción contribuye a acelerar o decelerar la misma. (1, 75 puntos)
BLOQUE 3 En unrecipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.04 moles de SO3 (g) y se calienta a 900 ºK en presencia de un catalizador de Pt. Una vez alcanzado el equilibrio, seencuentra que hay presentes 0,028 moles de SO3 (g) como consecuencia de la reacción que tiene lugar:
2SO3 ( g ) ⇔ 2SO2 ( g ) + O2 (g )
A) Calcular KC y KP a esa temperatura. principal. Datos: R =...
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