inidad 1 de quimica

Química Inorgánica
1ª Unidad
Materia y Átomo

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Materia y átomo

 1.1.- Radiación electromagnética
La luz que vemos con nuestros ojos, la luz visible, es un tipo de
radiación electromagnética. La radiación electromagnética transporta
energía a través del espacio y por ello también se le conoce como
energía radiante.
Todos los tipos de radiación electromagnética se mueven a través delvacío a una velocidad de m/s, la velocidad de la luz. Además, todas
tienen características ondulatorias similares a las ondas u olas que
avanzan en el agua.

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Diferentes tipos de radiación electromagnética dispuestos en orden de
longitud de onda creciente, representación que se conoce como
espectro electromagnético.

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La radiaciónelectromagnética o energía radiante tiene características
de onda y son las siguientes:
- Longitud de onda: distancia entre
crestas o valles.
Se expresa λ (lambda)
- Frecuencia: es el número de
longitudes de ondas completas
que pasan en un punto dado de
un segmento. Donde ʋ (nu)
ʋλ =c
Donde c = velocidad de la luz

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Unidades de longitud
electromagnética.
Unidad
Angstrom

de

ondaSímbolo

comunes

Longitud
(m)

Ǻ

para

la

radiación

Tipo de radiación
Rayos X

Nanómetro

nm

Ultravioleta, visible

Micrómetro

µm

Infrarrojo

Milímetro

mm

Infrarrojo

Centímetro

cm

Microondas

Metro

m

1

TV, radio

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 1.2.- Teoría ondulatoria de la materia
Teoría cuántica.- En 1900 el físico alemán Max Planck propuso que la
energía puede ser liberada oabsorbida por los átomos en “paquetes”
discretos con cierto tamaño mínimo. Planck dio nombre de cuánto
(cantidad fija) a la cantidad mas pequeña de energía que se puede
emitir o absorber como radiación electromagnética. La materia siempre
emite o absorbe energía en múltiplos enteros.

Donde: = energía,
= constante de Planck = J-s (Joule-segundo)

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 El efecto fotoeléctrico y losfotones
En 1905 Albert Einstein usó la teoría cuántica de Planck para explicar
el efecto fotoeléctrico. Cuando la luz incide sobre una superficie
metálica limpia hace que la superficie emita electrónes. Einstein
supuso que la energía radiante que incidía sobre la superficie metálica
es una corriente de diminutos paquetes de energía llamada fotón, se
comporta como una pequeñísima partícula.Energía radiante

Electrónes emitidos

Así que:
Energía del fotón =

Superficie
metálica

Cuando un fotón choca con el metal, podría desaparecer literalmente.
Cuando esto sucede, el fotón podría transferir su energía a un electrón
del metal.

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 El comportamiento ondulatorio de la materia
1924, Louis de Broglie propuso que la materia, tal como los electrones,
debía exhibirpropiedades ondulatorias; en su trayectoria circular
alrededor del núcleo, tiene asociada una longitud de onda específica, y
propuso que la longitud de onda característica del electrón o de
cualquier otra partícula depende de su masa, m y su velocidad,

constante de Planck

La cantidad para cualquier objeto es su cantidad de movimiento o
(momentum). De Broglie utilizó el término ondas de materia paradescribir las características ondulatorias de las partículas materiales.

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El electrón tiene un comportamiento dual y de onda, pues posee
masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse como onda,
es imposible conocer en forma simultánea su posición exacta y su
velocidad , sólo existe la probabilidad de encontrarlo en cierto
momento y en una región dada en elátomo.
El principio de incertidumbre
Werner Heisenberg sugiere que es imposible conocer con exactitud la
posición, la velocidad y la energía de un electrón y en general, de una
partícula de pequeño tamaño. Si aplicamos este principio a los electrónes de
un átomo, nos dice que inherente imposible conocer simultáneamente la
trayectoria (momentum) de cualquier objeto.

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