Inorganica Laboratio 5

Laboratorio Inorganica

ESCUELA PROFESIONAL : Ingeniería Química

DOCENTE: Ing. Cesar Zatta Silva

CURSO: Inorgánica

CICLO : 2011 II

INTEGRANTES :
I-

II- OBTENCIÓN DEL HIDRÓGENO

1.1- INTRODUCCION
El hidrógeno molecular es un gas incoloro, inodoro e inocuo, que hierve a -252.9 °C. El hidrógeno es el elemento más abundante del universo,constituyendo el 70% de su masa total. Es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre.

El hidrógeno se parece a los metales alcalinos que tiene un solo electrón de valencia y forma el ión H+, el cual es hidratado en solución (similar, por ejemplo, a los iones Na+ (ac). Por otro lado también el hidrógeno forma hidruros (H-), el cual es muy reactivo para existir en el agua, pero existe enalgunos compuestos iónicos. En este aspecto el hidrógeno se parece a los halógenos, dado que ellos forman iones haluros (F-, C-, Br-, I-). Tradicionalmente el hidrógeno se coloca en el grupo I “A” en la tabla periódica pero no se debe pensar en él como un miembro de ese grupo. Es la molécula más pequeña que se conoce. Su densidad es 76 Kg. /m3, y su densidad como gas es 273 Kg. /L
Tiene gran rapidezde transición de las moléculas a la fase gaseosa de ahí la ausencia casi total del hidrógeno en la atmósfera terrestre.
Gran facilidad de difusión y efusión .Buena conductividad calorífica. Estado de gas casi perfecto, lo que origina bajas temperaturas de licuefacción y fusión. Punto de fusión es de 14025 K.
1.2- OBJETIVO
Que el alumno realice y observe las diferentes reacciones para laobtención del hidrógeno.
Realizamos un análisis de los diversos métodos que podemos utilizar para la   obtención de hidrógeno en el laboratorio, para así conocer las propiedades del hidrógeno, pasando desde la utilización de metales alcalinos como metales también utilizando ácidos.

1.3- PARTE EXPERIMENTAL
1.3.1- MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales | Reactivos |
8 tubos de ensaye 15x 150 | Ácido Sulfúrico H2SO4 |
1 gradilla | Ácido Nítrico HNO3 |
1 pinza para tubo de ensayo | Ácido Clorhídrico HCl |
1 mechero/ manguera | Ácido acético CH3COOH |
1 espátula chica | Aluminio (Al) |
1 balanza | Cobre (Cu) |
1 escobilla | Cinc (Zn) |
5 pipetas de 5 ml | Plomo (Pb) |

1.3.2- RESULTADOS Y DISCUSION
1. Se pesa un gramo de aluminio y se le agregan 2 ml de ácidosulfúrico y se observa la reacción. Si hay desprendimiento de gases se recoge en un tubo de ensaye invertido, poniéndose en la boca del tubo que se desprenden los gases y se tapa con el dedo índice y se destapa al momento que se acerca al fuego.

a- No se hizo la experiencia con el aluminio ya que no se encontró la muestra.

b- El ácido sulfúrico H2SO4, el ácido nítrico HNO3 y el ácidoclorhídrico HCl son soluciones inorgánicas a excepción del ácido acético CH3COOH que es un compuesto orgánico y como tal tiene mayor poder de ionización, es por ello que actuará más rápido con los metales a diferencia de las soluciones inorgánicas.

c- No se realizó el procedimiento de reaccionar cada metal con cada ácido por falta de tiempo pero sí una reacción del metal y un solo ácido.d- En el siguiente cuadro se muestras los datos y observaciones.

EL COBRE
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| |
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O |



EL ZINC
| |
| |
Zn+2HCl ZnCl2+H2 |

EL PLOMO
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| | |
2 H2SO4 +Pb SO2 (gas)+ PbSO4+ 2H2O |
Pb (s) + CH3-CO2HPb(CH3COO)2· + H2 (g) |

2. El procedimiento se repite con cada uno de los ácidos y metales y en cada una de las reacciones observe y escriba las reacciones.

Metales | Ácidos | H2SO4 | HNO3 | HCl | CH3COOH |
| No se realizó experiencia | | | |
| | Reaccionó instantáneamente, se observó diferentes tipos de variaciones desde el color verde a turquesa pero no hubo desprendimiento...