Practica 5 inorganica propiedades de los compuestos ionicos y covalentes

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Práctica 5. “Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes”
Grupo:3 Gaveta:12
Alumnos:
* Alejo Munguía Silvia
* Piña Dina Areli
* Munguía Martínez Diana Melisa
* Jiménez Páez Víctor

INTRODUCCION

El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados iones. Los iones positivos se llaman cationes, y losnegativos, aniones.
Una vez formados los cationes y los aniones, se establecen entre ellos fuerzas de atracción electrostática, lo que conduce a la formación del enlace.
La atracción electrostática no se limita a un sólo ión, sino que cada uno de ellos se rodea del número máximo posible de iones de carga opuesta, formando una red cristalina iónica tridimensional. Los compuestos iónicos no formanmoléculas independientes.
Bajo estas líneas tienes una representación de la red cristalina del cloruro sódico o sal común (NaCl).
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS

a) Puntos de fusión y ebullición elevados
b) Sólidos duros y quebradizos
c) alta conductividad eléctrica y térmica al estado solido
d) Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, portanto son sólidas.
f) Son solubles en disolventes polares como el agua.

El enlace covalente se da entre elementos que tienen valores de potencial de ionización y afinidad electrónica parecidas, puesto que en este caso ninguno de ellos puede arrancarle electrones al otro.

La mayoría de los elementos no metálicos se encuentra en la naturaleza en forma de moléculas. La molécula de hidrógeno estáformada por dos átomos de hidrógeno que comparten dos electrones; la de oxígeno está formada por dos átomos que comparten cuatro electrones; y la de nitrógeno está formada por dos átomos que comparten seis electrones. 

También se encuentran en forma de moléculas unidas por enlaces covalentes gran cantidad de compuestos químicos, en los que los electrones son compartidos por átomos distintos.Entre ellos se encuentran el agua, el amoniaco y el metano.




PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
a) Temperaturas de fusión y ebullición bajas en condiciones ordinarias (25 ºC aprox.)
b) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
c) Son blandos en estado sólido.
d) Aislantes de corriente eléctrica y calor.
e) Solubilidad. Las moléculas polares son solublesen disolventes polares y las no polares son soluble en disolventes no polares (semejante disuelve a semejante)

OBJETIVOS

Identificar Cuál es el mejor criterio para distinguir el carácter iónico o covalente de los compuestos

DESARROLLO EXPERIMENTAL

En la practica se requirió determinar las propiedades de cierta substancia para determinar si el compuesto era covalente o iónico, paraesto se necesito hacer pruebas a sus propiedades de la substancia el cual era la benzofenona, se observo en el microscopio que tenia un aspecto físico de hojuelas con color blanco brillante se probo la solubilidad con agua y esta no se disolvió, no condujo la electricidad, también se probo si se podía se fundir, en este caso su mayor parte se fundió en un polvo café, pero no condujo laelectricidad ese mismo polvo café la temperatura a que fundió fue alrededor de los 48°C. Por lo que se determino que la benzofenona era covalente. Después se nos asigno una substancia problema el cual tenia como nombre substancia b o (CuCl2),su aspecto físico era unos cilindros azules brillantes, se necesito hacer la misma serie de paso en el cual se ocupo para determinar si era covalente o iónico y losresultados que se observaron fue que se solubilizo en agua y que además condujo la electricidad en solución acuosa, no se pudo fundir y por mucho menos condujo la electricidad, se investigo el punto de fusión teórico, el cual era 422°C. por lo que se concluyo que el CuCl2 es iónico

CUESTIONARIO

Dispones de seis sustancias: benzofenona, fenol, nitrato de magnesio hexahidratado, xilitol,...
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