inorganica

TRABAJO PRACTICO: COMPUESTO COMPLEJOS
Integrantes: Gandolfo , Gomes Cello, Tarico, Puntillo.
Asignatura: Quimica Inorganica
Condiciones de seguridad: se manipulan pequeñas cantidades de sustancias en frascos cerrados, por lo cual no existen mayores riesgos. De todos modos, las condiciones de seguridad se ajustarán al reglamento de laboratorios de la facultad de ingeniería química-higiene yseguridad (resolución “C.D.” 487/01) e indicaciones de los docentes.
A) Color en los compuestos complejos: 1ra parte
1a)
Especie Color Elemento metalico y su configuracion electronica N° de bandas de spin permitido Ligando
N° Nombre
1 Sulfato de heaaquacromo (III) hexahidratado Violeta oscuro Cr (III); 3d3 3 OH2; neutro; monodentado
2 Hexaciano ferrato (II) de potasio Amarillo claro Fe (II),3d6 1 CN-;aniónico; monodentado
3 Cloruro de sodio Incoloro - - -
4 Sulfato de potasio Blanco - - -
5 Sulfato de hexaaquacobre(II) Celeste Cu(II);3d9 1 OH2; neutro; monodentado
6 Tetraclorocuprato (II) de sodio Verde claro Cu(II);3d9 1 Cl-;aniónico monodentado
7 Sulfato de tetraamminadiaquacobre (II) Azul oscuro Cu(II);3d9 1 NH3 y OH2; neutros; monodentados
8 Cloruro detetraaquadiclorocromo (III) Verde oscuro Cr(III);3d3 3 OH2 neutro; monodentado
9 Nitrato de hexaaquaniquel (II) Verde agua Ni(II);3d8 3 OH2 neutro; monodentado
10 Nitrato de hexaamminaniquel (II) Violeta claro Ni(II);3d8 3 NH3 neutro; monodentado
11 Tetracloro aluminato (III) de potasio Incoloro Al (III); 3d0 - Cl-;aniónico monodentado
12 Nitrato de hexaaquaaluminio (III) Incoloro Al(III);3d0 - OH2 neutro;monodentado
13 Tetraoxocincato (II) de sodio Incoloro Zn(II);3d10 - OH2 neutro; monodentado

b) La especie química responsable del color es en general la especie compleja.
d) Se pudo concluir que como se dijo anteriormente el color viene dado por la especie compleja, en la cual se encuentran el elemento central, el ligando y la configuración electrónica en el nivel dn (n puede tomar valores de 0 a10).
Por lo cual se pudo observar que en los casos de configuraciones electrónicas d0 y d10 eran incoloros. Esto se debe ya que al tener los niveles de d vacios o totalmente llenos los electrones no pueden promoverse de un nivel a otro.
2)
Especie Color Elemento metalico y su configuracion electronica N° de bandas de spin permitido Ligando
N° Nombre
14 Ión tetraoxomanganato (VI) depotasio Violeta oscuro Mn(VII);3d0 - O-2; aniónico; monodentado
15 Ión Tetraoxocromo(VI) de potasio Amarillo fuerte Cr(V);3d0 - O-2; aniónico; monodentado

d) Se pudo concluir que aunque las configuraciónes electrónicas sean nulas los compuestos tienen colores, esto se debe a la transferencia de carga desde la zona UV a la visible.
B) Teoría del campo cristalino/ espectros de absorción:
1)Especie Color Especie compleja Elemento metalico y su configuracion electronica Ligando
N° Nombre Indice de coordinacion
16 Cloruro de hexaamminacobalto (III) 6 Rosado claro [Co(NH3)6]3+ Co+3; 3d6 NH3 neutro; monodentado
17 Cloruro de pentaamminaclorocobalto (III) 6 naranja [CoCl(NH3)5]2+ Co+3; 3d6 Cl-;aniónico; monodentado
NH3 neutro; monodentado


c)





d) El desdoblamiento delnivel d se genera porque los orbitales dx2-y2 y dz2 se ven favorecidos energéticamente ya que los ligandos se acercan por los ejes x, y, z. Por esta razón los orbitales dx2-y2 y dz2 tienen mayor energía que los orbitales dxy, dxz y dyz.
e) El color puede ser derivado del fasaje de un electrón del nivel t2g al nivel eg. Este fasaje está abusando de energía.
f) La configuración electrónica delelemento central en la especie compleja es:
Co(III), 3d6 (t2g)6 (eg)0

g) En estos casos el cobalto es un d6 de bajo spin según el apéndice se espera dos bandas o transiciones (picos de spin permitido en el visible) lo que se corrobora en los espectros obtenidos experimentalmente en solución acuosa según se observa el apéndice de la guía.
h) Se puede decir que, teniendo en cuenta a la...