Inorganica

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UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CATEDRA: QUIMICA INORGANICA 1
SEMESTRE B-2010

PROBLEMAS TEMA 1.1

1.- Calcule la frecuencia de cada una de las radiaciones siguientes:
a) Radiación infrarroja (λ = 1,1 x 10–4 m.)
b) Radiación ultravioleta (λ = 3 x 10–8 m.)
c) Radiación infrarroja (λ = 5 x 10–6 m.)

2.- Calcule las longitudes de onda de lassiguientes fuentes de radiación electromagnética, dadas sus frecuencias características:
a) Radiotelescopio: 3,0 x 1011 Hz.
b) Láser de helio y neón: 4,738 x 1014 Hz.
c) Lámpara solar: 1,2 x 1015 Hz.
d) Fuente de rayos gamma: 3,0 x 1026 Hz.

3.- Que energías se asocian con las lineas azul (488,0 nm) y verde (514,5 nm) emitidas por un láser de argón.

4.- Explique brevemente porqué:a) Los elementos muestran sus colores característicos cuando emiten fotones.
b) Cuando algunos compuestos que contienen cobre, se calientan a la llama, se observa la emisión de luz verde.

5.- Indique el color de la luz asociado a cada línea característica, en la región visible del espectro de emisión, de los siguientes elementos:
a) Litio (( = 670,8 nm)
b) Neón (( = 616,0 nm)c) Mercurio (( = 454,0 nm)

6.- Explique como los astrónomos son capaces de decir cuales elementos están presentes en estrellas distantes, analizando la radiación electromagnética emitida por ellas.

7.- Calcule la masa de un fotón si su energía es de 3,2 x 10-12 erg.

8.- Nombre las primeras cinco series de líneas que presenta el espectro atómico del hidrógeno. Indique la región del espectroelectromagnético donde aparecen estas líneas.

9.- Determine la longitud de onda del fotón resultante a partir de la transición desde n = 4 a n = 1, en el átomo de hidrógeno.

10.- Calcule la longitud de onda, en nanometros, de la línea de la serie de Balmer que resulta de la transición de n = 3 a n = 2 ¿En qué región del espectro electromagnético aparecerá?

11.- La primera línea de la serie deBalmer ocurre a una longitud de onda de 656,3 nm. Cual es la diferencia de energía entre los dos niveles implicados en la emisión que provoca esta línea del espectro en el átomo de hidrógeno.

12.- La región intermedia del infrarrojo está aproximadamente entre 4000 y 400 cm-1. Esperaría usted ver la línea espectral que resulta de la transición electrónica del quinto al undécimo nivel electrónico en elátomo de hidrógeno en esta región del espectro electromagnético

13.- La energía de ionización para el hidrógeno es la que debe absorber para separar el electrón, cuando éste está en el estado fundamental, H(g) → H+(g) + e–. Calcule, a partir de la ecuación de Balmer, la energía de ionización del hidrógeno atómico gaseoso.

14.- ¿Cuál es la relación entre la energía del estado fundamental de losiones monoelectrónicos He+ y Be3+? ¿Cómo esperarías que fuesen las primeras energías de ionización del H, He+, Li2+ y Be3+ al compararlas?

15.- Puesto que la primera energía de ionización del hidrógeno es de 13,6 eV, a que transición electrónica se asignaría la línea roja brillante a 1,14 eV en el espectro de emisión del hidrógeno.

16.- Cuales son los postulados en los cuales se basa la teoría deBohr sobre la estructura del hidrógeno.

17.- Use el modelo de Bohr para determinar:
a) La energía del estado fundamental del ión Li +2
b) El radio del ión Li +2
c) El potencial de ionización del Li.

18.- De acuerdo al modelo de Bohr, cual sería:
a) El radio del ión Ne+9
b) El potencial de ionización para este ión.

19.- Basandose en el modelo atómico de Bohr calcule para elátomo de hidrógeno:
a) El radio de las tres primeras órbitas
b) La velocidad del electrón en cada una de estas órbitas.

20.- Usando la ecuación de Bohr, calcule, en unidades kJ/mol:
a) La energía de ionización del átomo de hidrógeno.
b) La octava energía de ionización del átomo de oxígeno.
c) La energía que corresponde al estado fundamental del Li+2.

21.- Cuales son las...
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