Inorganica

MODELOS MOLECULARES
MARCO TEORICO:

* Las molèculas son extremadamente pequeñas, por es nos es imposible verlas en forma directa.
* Un compuesto quìmico es una sustancia pura formada por àtomos de dos o màs elementos unidos quìmicamente en proporciones definidas.
* Las molèculas se representan mediante fòrmulas. La fòrmula quìmica nos indica los elementos que forman la molècula y larelaciòn en que se encuentran los àtomos.
*Los colores que se emplean internacionalmente para reperesentar los diferentes elementos quìmicos son: blanco = Hidrògeno; negro = Carbono; azul = Nitrògeno; rojo


MATERIALES Y SUSTANCIAS:

- Modelos atòmicos, tijeras, cañitas, palitos de plàstico

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el modelo atòmico y representa las molèculas de Oxigèno, Cloro, Agua, Sal.2. Empleando los palitos , esferitas y las cañitas; se construye las esferitas de cada àtomo segùn el color, luego arma el modelo de las molèculas de propano, metano , ciclopropano, etino, cloruro de etilo, etanol nitrilos, propanona propanal, acido etanoico , acido propanoico y acido aminoacetico.
3. Obsevar el tipo de enlace que tiene cada molècula formada

CUESTIONARIO:
METANO:CARACTERISTICAS | DESCRIPCION |
OTRAS DENOMINACIONES | -Gas del pantano; hidruro de metilo; tetrahidruro de carbono |
FORMULA MOLECULAR | -CH4 |
MASA MOLECULAR | -16G/mol |
COMPOSICION CENTESIMAL | - |
PROPIEDADES FISICAS | -la unidad de un compuesto no iónico, sea sólido, líquido o gaseoso, es la molécula. Como la molécula de metano es muy simétrica, las polaridades de los enlacescarbono-hidrógeno individuales se anulan, de lo que resulta que la molécula en sí no es polar.La atracción entre tales moléculas no polares queda limitada a las fuerzas de Van der Wasls; para moléculas tan pequeñas, estas fuerzas atractivas deben ser muy débiles, comparadas con las intensísimas entre iones sodio y cloruro, por ejemplo. No debe ser sorprendente, por tanto, que esas fuerzas atractivas seanvencidas con facilidad por la energía térmica, de modo que la fusión y ebullición se producen a temperaturas muy bajas: p.f. -183ºC, p.e. -161.5ºC. (Compárense estos valores con los correspondientes para el cloruro de sodio: p.f. 801ºC, p.e. 1413ºC.) En consecuencia, el metano es un gas a temperatura ordinarias.El metano es incoloro y, en estado líquido, menos denso que el agua (densidadrelativa 0.4); de acuerdo con la regla de que una sustancia disuelve a otra similar, es apenas soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como gasolina, éter y alcohol. Con respecto a sus propiedades físicas, el metano fija la pauta para los demás miembros de la familia de los alcanos. |
COMENTARIO | -El metano es un producto final de la putrefacción anaeróbica (sin aire) de lasplantas, es decir, de la descomposición de ciertas moléculas muy complejas. Como tal, es el principal constituyente (hasta un 97%) del gas natural. Es el peligroso grisú de las minas de carbón y pueden verse aflorar burbujeando en las ciénegas como gas de los pantanos.Si se quiere metano muy puro, puede separarse por destilación fraccionada de los otros constituyentes del gas natural (también alcanosen su mayoría); la mayor parte se consume como combustible sin purificar |

ETANO:
CARACTERISTICAS | DESCRIPCION |
OTRAS DENOMINACIONES | etano |
FORMULA MOLECULAR | C2H6 |
MASA MOLECULAR | 30,07 g/mol |
COMPOSICION CENTESIMAL | |
PROPIEDADES FISICAS | Estado de agregacion | gaseoso |
densidad | 1.282 kg/m3; 0,001282 g/cm3 |
Masa molecular | 30,07 g/mol |
Punto de fusion |90.34 K (–182.76 °C) |
Punto de ebullicion | 184.5 K (–88.6 °C) |
temperatura | 305 K ( °C) |
Viscosidad | 0.877 cP |
Índice de refraccion | 1.00076 (0 ºC) |
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ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD | Estabilidad: estable en condiciones normales de almacenamiento. Fuentes a evitar: Calor y humedad. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes tales como, ácido nítrico o perclorato magnésico,...