Inorganica
Páginas: 15 (3561 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2015
INORGANICA
Química industrial
Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que confrecuencia son menos eficientes.
En la potabilización del agua están involucrados varios procesos, uno de ellos, es la eliminacion de carbonatos disueltos en el agua.
Una forma de iniciar la remoción es mediante calentamiento para formar el carbonato de calcio y la eliminación de CO2
Ca(HCO3)2 + calor -------> CaCO3 + CO2 + H2O
También añadiendo ácido se forma el precipitado de sulfato de Calcio:Ca(HCO3)2 + H2SO4 -----> CaSO4 + 2CO2 + H2O
La fabricación tradicional de Aluminio involucra la electrólisis de óido de aluminio fundido bajo la siguiente reacción:
2Al2O3 -------> 4 Al + 3O2
El cloro es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O+ Cl2
Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones del compuesto cloruro de sodio.
el amoniaco (NH3), el cual en la industria se fabrica partiendo del nitrógeno y el hidrógeno, pero en el laboratorio, se sintetiza por lo general, mediante la reacción del hidróxido de sodio con algunas sales de amonio:
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
En el casodel oxígeno, un elemento que al igual que sucede con el nitrógeno, se consigue en la industria a través de la destilación fraccionada de aire en estado líquido; cuando lo preparamos en el laboratorio a menor escala, se suele hacer por descomposición térmica del compuesto clorato de potasio, encontrándose en presencia del dióxido de manganeso:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
La figura de los catalizadoreseficaces que hagan incrementar la velocidad de las reacciones químicas es altamente importante, pues en torno a un 70 % de los procedimientos químicos en la industria comportan consigo un periodo catalítico.
La producción de acero requiere varias reacciones químicas, entre ellas las empleadas para refinar el mineral de hierro. Los óxidos de hierro del mineral reaccionan con monóxido de carbono,obteniéndose hierro puro y dióxido de carbono. Posteriormente, el hierro se utiliza para producir acero.
Producción de Acero
Fe2O3 + 3CO PRODUCE 2Fe + 3CO2
Óxido férrico + Monóxido de carbono Hierro + Dióxido de carbono
Lee todo en: Química industrial | La Guía de Químicahttp://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/quimica-industrial#ixzz3jbaqZUYA
http://milena-spin.blogspot.mx/p/reacciones-quimicas-en-la-industria.html
REACCIONES NUCLEARES
Una reacción nuclear es una reacción en la que se alterna la configuración electrónica y el núcleo de los átomos. Por eso las sustancias y los elementos son diferentes y después de la reacción aparecen átomos que no estaban presentes en las sustancias originales.
Decaimientoalfa
Un ejemplo de emisión de una partícula alfa es la del polonio, elemento descubierto por los Curie:
El elemento que se forma después del decaimiento alfa tiene un número atómico menor en dos unidades y un número másico menor en cuatro unidades respecto al elemento que lo genera.
Decaimiento beta
Un neutrón puede transformarse en un protón al emitirse un electrón, reacción que puede escribirsede la siguiente forma:
El electrón emitido abandona el núcleo a altísima velocidad. En este proceso, el número másico no se altera (disminuye un neutrón y se genera un protón), pero el átomo que se forma tiene en su núcleo un protón más que el inicial; por lo tanto, el número atómico aumenta en una unidad. Un ejemplo de decaimiento beta es:
Emisión gamma
La radiación gamma se emite debido a...
Química industrial
Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que confrecuencia son menos eficientes.
En la potabilización del agua están involucrados varios procesos, uno de ellos, es la eliminacion de carbonatos disueltos en el agua.
Una forma de iniciar la remoción es mediante calentamiento para formar el carbonato de calcio y la eliminación de CO2
Ca(HCO3)2 + calor -------> CaCO3 + CO2 + H2O
También añadiendo ácido se forma el precipitado de sulfato de Calcio:Ca(HCO3)2 + H2SO4 -----> CaSO4 + 2CO2 + H2O
La fabricación tradicional de Aluminio involucra la electrólisis de óido de aluminio fundido bajo la siguiente reacción:
2Al2O3 -------> 4 Al + 3O2
El cloro es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O+ Cl2
Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones del compuesto cloruro de sodio.
el amoniaco (NH3), el cual en la industria se fabrica partiendo del nitrógeno y el hidrógeno, pero en el laboratorio, se sintetiza por lo general, mediante la reacción del hidróxido de sodio con algunas sales de amonio:
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
En el casodel oxígeno, un elemento que al igual que sucede con el nitrógeno, se consigue en la industria a través de la destilación fraccionada de aire en estado líquido; cuando lo preparamos en el laboratorio a menor escala, se suele hacer por descomposición térmica del compuesto clorato de potasio, encontrándose en presencia del dióxido de manganeso:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
La figura de los catalizadoreseficaces que hagan incrementar la velocidad de las reacciones químicas es altamente importante, pues en torno a un 70 % de los procedimientos químicos en la industria comportan consigo un periodo catalítico.
La producción de acero requiere varias reacciones químicas, entre ellas las empleadas para refinar el mineral de hierro. Los óxidos de hierro del mineral reaccionan con monóxido de carbono,obteniéndose hierro puro y dióxido de carbono. Posteriormente, el hierro se utiliza para producir acero.
Producción de Acero
Fe2O3 + 3CO PRODUCE 2Fe + 3CO2
Óxido férrico + Monóxido de carbono Hierro + Dióxido de carbono
Lee todo en: Química industrial | La Guía de Químicahttp://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/quimica-industrial#ixzz3jbaqZUYA
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REACCIONES NUCLEARES
Una reacción nuclear es una reacción en la que se alterna la configuración electrónica y el núcleo de los átomos. Por eso las sustancias y los elementos son diferentes y después de la reacción aparecen átomos que no estaban presentes en las sustancias originales.
Decaimientoalfa
Un ejemplo de emisión de una partícula alfa es la del polonio, elemento descubierto por los Curie:
El elemento que se forma después del decaimiento alfa tiene un número atómico menor en dos unidades y un número másico menor en cuatro unidades respecto al elemento que lo genera.
Decaimiento beta
Un neutrón puede transformarse en un protón al emitirse un electrón, reacción que puede escribirsede la siguiente forma:
El electrón emitido abandona el núcleo a altísima velocidad. En este proceso, el número másico no se altera (disminuye un neutrón y se genera un protón), pero el átomo que se forma tiene en su núcleo un protón más que el inicial; por lo tanto, el número atómico aumenta en una unidad. Un ejemplo de decaimiento beta es:
Emisión gamma
La radiación gamma se emite debido a...
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