Instruccion Militar

Los enlaces covalentes se clasifican en:
* COVALENTES POLARES
* COVALENTES NO POLARES
* COVALENTES COORDINADO
Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia quemuestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, seasigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.
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Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, yaque los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad, en términos, generales es elsiguiente:
Diferencia de electronegatividad | Tipos de enlace |
Menor o igual a 0.4 | Covalente no polar |
De 0.5 a 1.7 | Covalente polar |
Mayor de 1.7 | Iónico |
Casi todos los compuestoscontienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro.
Enlace iónico | Enlace covalente polar | Enlace covalente no polar |
Setransfieren | Los electrones se electrones comparten de manera desigual. | Los electrones se comparten por igual. |
  | | CARÁCTER IÓNICO CRECIENTE |
Por tanto, en el enlace covalente polar loselectrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).Enlace | Electronegatividades | Diferencia de electronegatividad | Tipo de enlace |
N -O | 3.0 | 3.5 | 3.5 - 3.0 = 0.5 | Polar |
Na -Cl | 0.9 | 3.0 | 3.0 - 0.9 = 2.1 | Iónico |
H - P | 2.1 | 2.1...