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INSTITUTO TECNOLOGICO DE TEHUACAN

INGENIERÍA BIOQUÍMICA

PRÁCTICA 10:
“LA ENTROPIA Y LA ENTALPIA”


PROFESOR: ING. PABLO F. EDUARDO VALENCIA CRUZ


ARELLANO BALDERAS DULCE SARAHI
NO. LISTA: 1

13 DE NOVIEMBRE DE 2014



INDICE

Portada………………………………………………………………………………………...1
Indicé…………………………………………………………………………………………..2
Síntesis………………………………………………………………………………………...3Objetivo………………………………………………………………………………………..4
Material y reactivos……………………...………………………………….….4
Procedimiento……………………………………………………..……………5
Resultados………………………………………………………………………8
Observaciones………………………………………………………………..11
Conclusión…………………………………………………………………….11
Bibliografía…………………………………………………………………….12











LA ENTROPIA Y LA ENTALPIA
La mayoría de los cambios físicos y químicosocurren acompañados por una de las dos fuerzas básicas de la naturaleza.
1. La tendencia hacia la entalpia (H)mínima
2. La tendencia hacia el desorden o la entropía (S) máxima
En algunos casos, estas dos fuerzas se refuerzan, pero en la mayoría de los casos, se opone. El efecto combinado del cambio de la entalpia (∆H) y el cambio en la entropía (∆S) durante una reacción, se llama el cambio dela energía libre (∆G). La expresión siguiente nos permite predecir si una reacción será espontanea o no.
∆G = ∆H - T∆S
Donde T es la temperatura K°
La importancia de esta ecuación viene del hecho de que, a una temperatura y presión constante, una reacción química o algún cambio físico sucederá espontáneamente, solo si se acompaña por una disminución de energía libre. En otras palabras, ∆G debeser negativo para indicar una disminución de la energía libre.
Un ∆G negativo se obtiene de una disminución de entalpia (∆H negativa) y en un aumento en entropía (∆S positivo). Sin embargo, para muchos cambios ∆H y ∆S tiene el mismo singo. Por ejemplo, si se funde un sólido, ∆H y ∆S tienen valores positivos. En este caso, el factor que decide que fuerza prevalecerá es la temperatura. A una Tbaja, ∆H predominara. A temperaturas altas T∆S predominara y ocurrirá la fusión existe una sola temperatura a la cual ∆H y T∆S serán iguales. Cuando sean iguales:
∆H-T∆S =0 = ∆G
En este ejemplo, a la temperatura a la cual ∆G= se le llama el punto de fusión o de congelación; las fases solida y liquida coexiste en equilibrio a esta temperatura.
En este experimento, observaras los cambios en latemperatura durante el cambio de fase de un compuesto. La grafica de tus datos te ayudara a identificar los cambios ∆H y ∆S que están ocurriendo mientras la sustancia derretida se solidifica. Esta informaciones utilizara para predecir ∆G será negativa o positiva.
OBJETIVOS:
En este experimento podrás:
Derretir un compuesto solido a su fase liquida
Anotar los cambios en temperatura mientrasenfrié y se solidifica
Hacer una grafica de los cambios en temperatura y tiempo
Indicar los cambios en ∆H, T∆S y ∆G
EQUIPO
Gafas y bata
Vaso de 250 ml
Mechero con soporte, 2 aros de metal y rejilla metálica
Tubo de ensayo (18 x 150 mm)
Hilo
Termómetro

Reloj con segundero














PROCEDIMIENTO
1.- Prepara una tabla para anotar las temperaturas que medirá mientrasenfríes, cada 30 seg por lo menos durante 10 min. Deben usarse las gafas y bata de laboratorio.
2.- Llena con agua un vaso de 250 ml hasta la mitad, calienta en un mechero de laboratorio.



3.- Llena con naftaleno un tubo de ensayo de 18 x 150 mm, como hasta la mitad (PRECAUCION: el naftaleno puede ser dañino si se ingiere, inhala o por contacto con la piel y los ojos. Se inflama al estar cercade un flama abierta úsalo con cuidado y lava con mucha agua cualquier derrame.) Sujeta un pedazo de hilo de algodón al extremo de un termómetro. Coloca el termómetro dentro de los cristales, en el tubo de ensayo.

4.- Coloca el tubo de ensayo con su contenido en un vaso con agua caliente y suspende el termómetro. Continua calentando el agua hasta que esta alcance su punto de ebullición y los...