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Fundamento teoricoDocument Transcript
Gotero B) Reactivos o Granallas de Zinc (Zn) o Ácido Clorhídrico (acido muriático) HCl o Ácido sulfúrico H2SO4 Mechero de alcohol, caja de fosforos Vaso deprecipitado de 250cc, agitador. Soporte para tubos de ensayo Gradilla con 3 tubos de ensayo 1. PRACTICA DE LABORATORIO 2 1) Fundamento Teórico:Una reacción química, cambio químico o fenómenoquímico, es todo proceso termodinámico en elcual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transformanen otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementos o compuestos. Unejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionarel oxígeno del aire con el hierro.Se llama fenómeno químico a los sucesos observables yposibles de ser medidos en los cualeslas sustancias intervinientes cambian al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reaccionesquímicas implican una interacción que se produce a nivel de loselectrones de los átomos de lassustancias intervinientes.En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia,manifiesta energía, no se observa a simple vista y sonirreversibles en su mayoría.La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puederegresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papeloriginal, y han sidoalteradas químicamente. 2) Objetivos Reconocer que cambios en la materia son fenómenos químicos Clasificar las reacciones químicas según la engergia 3) A) Materiales
2.  Hidróxido desodio NaOH (aq) 4) Procedimiento A) Exp. 1Erlenmeyer + Sol. NaOH (menos de 50ml) +Gotas de Fenolftina (5)Vertimos en el Erlenmeyer la solución dehidróxido de sodio, hasta ¼ de su capacidad.Luego,añadimos de 4 a 5 gotas de sol. De fenolftaleína.Lo que pudimos observar fue que el color de las sol.sin haberse combinado eran de color transparente,empero cuando combinamos ambas este cambio aun...