Integradora 3 quimica 1

Calcio (Ca)
Propiedades físicas y químicas en estado ordinario:
Sólido (paramagnético)
Densidad: 1550 kg/m3
Punto de fusión: 1115 K
Punto de ebullición: 1800 K
Entalpía de vaporización: 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión: 8,54 kJ/mol
Presión de vapor: 254 P.a. a 1112 K
Masa atómica (g/mol): 40,08
Densidad (g/ml): 1,55
Estado natural: El calcio se encuentra en forma abundantecomo carbonato, el cual se presenta en formas múltiples como piedra caliza, cascara de huevo, corales, mármol, espato de Islandia, etc. También se encuentra como Fluoruro, Fluorita o espato flúor, CaF2, y como fosfato, apatito y fosforita, Ca2 (PO4)2, y en muchos silicatos compuestos.
Aplicaciones: -Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
-Desoxidante,desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
-Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
-Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como laosteoporosis.
En dónde está presente éste elemento en nuestras vidas cotidianas (áreas de salud, industria, alimentación o deportes):
Alimentaria: Se utiliza en la industria azucarera (en concreto en la elaboración del azúcar de remolacha); en ostricultura; en piscicultura; en la industria cervecera, en la industria láctea; en la fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo y del maíz; enla industria vinícola y en la conservación de alimentos en contenedores de alimentos “autocalentables”.
Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética.
Vidrio (industria): Su utilización proporciona vidrios más brillantes y con mejor color. La fusión es más rápida, lo cualsupone un ahorro económico durante el proceso de fabricación del vidrio.

Bromo (Br)
Propiedades físicas y químicas:
Masa atómica (g/mol): 79,909
Densidad (g/ml): 3,12
Punto de ebullición (ºC): 58
Punto de fusión (ºC): -7,2
Estado natural:
El bromo no se encuentra en la naturaleza en estado puro, sino en forma de compuestos. El bromo puede obtenerse a partir del bromuro mediante untratamiento con dióxido de manganeso o clorato de sodio. El aumento de la demanda ha llevado a producir el bromo a partir del agua de mar, que contiene una proporción de 65 partes de bromo por millón.
Aplicaciones:
El bromo ha sido utilizado en la preparación de ciertos tintes y en la obtención de dibromoetano (bromuro de etileno), un componente del líquido antidetonante de la gasolina de plomo.También tiene aplicaciones en fotografía y en la producción de gas natural y petróleo.
En dónde está presente éste elemento en nuestras vidas cotidianas (áreas de salud, industria, alimentación o deportes):
Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del materialgenético. Pero los bromuros orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causar disfunciones estomacales y gastrointestinales. En la naturaleza se encuentran algunas formas de bromuros inorgánicos, pero a pesar de que se dan naturalmente, los humanos han añadido demasiado a lo largo de los años.
Cobalto (Co)
Propiedades físicas y químicas:Configuración electrónica: [Ar] 3d74s2
Punto de ebullición (ºC): 2900
Punto de fusión (ºC): 1495
Estado natural:
Ocupa el lugar 30 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. El cobalto aparece en forma de arseniuro (CoAs2), conocido como esmaltita; como sulfoarseniuro de cobalto (CoAsS), también llamado cobaltina, y como arseniato hidratado de cobalto (Co(AsO4)2·8H2O), conocido...