Interacciones intermoleculares

FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distintaelectronegatividad. Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
FUERZAS IÓN-DIPOLO
Son las que se establecenentre un ión y una molécula polar.
FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolarque convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre unamolécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en undipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.
FUERZAS DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO
Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecenfundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de lasmoléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza deatracción entre las dos.









Resultados
Miscibilidad al mezclar pares de disolventes

Éter
Metanol
Hexano
H2O
Acetona
si
si
Si
Si
Éter
---
si
Si
No
Metanol
---
---si
Si
Hexano
---
---
---
No

Parte tres
La acetona se integra al agua.
Parte cuatro
Se forma una mezcla homogénea de acetona, éter y agua.
Parte cinco
La mezcla de yodo y acetona se...