Interacciones No Covalentes Y Fuerzas Intermoleculares
Páginas: 4 (878 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2012
Polaridad molecular
Es posible predecir la polaridad de un enlace covalente a partir de la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos por el enlace. No obstante, una molécula que tieneenlaces polares puede ser polar o apolar. Dependiendo de la forma tridimensional de la molécula (geometría), las contribuciones de dos o más enlaces polares podrían cancelarse mutuamente, y en este casose trataría de una molécula no polar. En una molécula polar hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, δ-,y deja el otro extremo con una carga parcial positiva de igual valor, δ+ (figura 1).
Figura 1. Una molécula polar.
Antes de examinar los factores que determinan si una molécula es polar o no,veamos cómo se puede medir experimentalmente la polaridad de una molécula. La moléculas polares experimentan una fuerza en un campo eléctrico que tienden a alinearlas con el campo (figura 2). Cuando elcampo eléctrico se produce entre dos placas de carga opuesta, el extremo positivo de cada molécula es atraído hacia la placa negativa y el extremo negativo es atraído hacia la placa positiva. El gradoen que las moléculas se alinean con el campo depende de su momento dipolar, μ, que se define como el producto de la magnitud de las cargas parciales (δ- y δ+) por la distancia de separación entreellas.
μ = δd
La unidad derivada del momento dipolar es el coulomb-metro; una unidad derivada más cómoda es el debye (D), definido como 1 D = 3.34 x 10-30 C m. En la tabla 1 se dan algunos valoresexperimentales representativos.
Figura 2. Moléculas polares en un campo eléctrico.
Las moléculas no polares tienen un momento dipolar de cero; los momentos dipolares de las moléculas polaressiempre son mayores que cero y aumentan al aumentar la polaridad de la molécula.
TABLA 1. Momentos dipolares de algunas moléculas.
Molécula Geometría Momento dipolar (D)
H2 Lineal 0
HF Lineal...
Es posible predecir la polaridad de un enlace covalente a partir de la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos por el enlace. No obstante, una molécula que tieneenlaces polares puede ser polar o apolar. Dependiendo de la forma tridimensional de la molécula (geometría), las contribuciones de dos o más enlaces polares podrían cancelarse mutuamente, y en este casose trataría de una molécula no polar. En una molécula polar hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, δ-,y deja el otro extremo con una carga parcial positiva de igual valor, δ+ (figura 1).
Figura 1. Una molécula polar.
Antes de examinar los factores que determinan si una molécula es polar o no,veamos cómo se puede medir experimentalmente la polaridad de una molécula. La moléculas polares experimentan una fuerza en un campo eléctrico que tienden a alinearlas con el campo (figura 2). Cuando elcampo eléctrico se produce entre dos placas de carga opuesta, el extremo positivo de cada molécula es atraído hacia la placa negativa y el extremo negativo es atraído hacia la placa positiva. El gradoen que las moléculas se alinean con el campo depende de su momento dipolar, μ, que se define como el producto de la magnitud de las cargas parciales (δ- y δ+) por la distancia de separación entreellas.
μ = δd
La unidad derivada del momento dipolar es el coulomb-metro; una unidad derivada más cómoda es el debye (D), definido como 1 D = 3.34 x 10-30 C m. En la tabla 1 se dan algunos valoresexperimentales representativos.
Figura 2. Moléculas polares en un campo eléctrico.
Las moléculas no polares tienen un momento dipolar de cero; los momentos dipolares de las moléculas polaressiempre son mayores que cero y aumentan al aumentar la polaridad de la molécula.
TABLA 1. Momentos dipolares de algunas moléculas.
Molécula Geometría Momento dipolar (D)
H2 Lineal 0
HF Lineal...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.