Introducción a la química

Unidad 1: Introducción a la química

1. Mencione las leyes de la química

2. Defina química, sustancia

3. Diferencie solución de sustancia pura

4. Mencione los Métodos de separación y de Fraccionamiento

5. Clasifique los sistemas materiales

6. Defina: sistemas materiales, mezclas

7. De ejemplos de mezclas homogéneas compuestas por soluciones gaseosas

8. De ejemplos demezclas homogéneas compuestas por soluciones liquidas

9. De ejemplos de aleaciones

10. Nombre 7 materiales de laboratorio y su uso

11. Defina materia, cuerpo, peso, masa

12. Indique si la proposición siguiente es verdadera o falsa, y por qué: “La materia y la energía son formas diferentes de una misma entidad”

13. Diga si las siguientes propiedades son químicas o físicas y por qué:
a)El punto de fusión del plomo
b) La dureza del diamante
c) El calor de un sólido
d) El color de una pintura
e) La capacidad de combustión

14. Clasifique las siguientes propiedades en intensivas y extensivas.
a. Solubilidad en agua
b. Punto de fusión
c. Masa
d. Oxidación
e. Viscosidad
f. Acidez
g. Maleabilidad
h. Calor
i. Concentración
j. Color
k. Textura
l. Volumen

15.Clasifique cada uno de los términos siguientes como elemento, compuesto
o mezcla, y justifique:
a. bronce
b. té
c. uranio
d. mineral de hierro
e. metano
f. dióxido de carbono


16. De las siguientes mezclas diga cuál es homogénea y cuál heterogénea, y explique su respuesta:

a) palomitas de maíz
b) leche
c) gasolina
d) leche de magnesia
e) aceite lubricante
f) pegamento blanco
g) cerapara zapatos
h) crema de leche
























1) Leyes de la química:

Leyes Gravimétricas (Relaciona masas):

Ley de Lavoisier (Ley de conservación de la masa).

Ley de Proust (Ley de las proporciones definidas).

Ley de Dalton (Ley de Dalton y teoría Atómica de
Dalton).

Ley de Richter (Ley de las proporciones equivalentes).


Leyes Volumétricas(Relaciona volúmenes):

Ley de Gay Lussac (Ley de las combinaciones gaseosas).



2) Química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades físicas y químicas, los cambios que experimenta y las variaciones de energía que acompañan dichos procesos.

Sustancia: Es cada una de las clases de materia. Porción de materia.



3) Una solución es todo sistema homogéneo fraccionable,mientras que una sustancia pura es todo sistema homogéneo no fraccionable. En una solución, la proporción de sus componentes puede variar y la sustancia pura es una composición química constante. Una solución posee dos o más clases de moléculas, mientras que una sustancia pura posee una sola.


4) En sustancias Heterogéneas:

Filtración
Decantación
Centrifugación
Tamización
ImantaciónEn sustancias Homogéneas:

Destilación
Cristalización
Cromatografía


5) Los sistemas materiales se pueden clasificar en:

Sistema homogéneo: presenta propiedades intensivas iguales en todas sus partes y están constituidos por una sola fase (monofásicos) las soluciones son mezclas homogéneas.

Sistemas inhomogeneo: no presentan una interfase definida, variando sus propiedadesintensivas en forma gradual y continua, en los cuales las
interfases son imprecisas y no están bien.

Sistemas heterogéneos: presentan propiedades intensivas diferentes en sus distintas partes y están constituidos por dos o más fases (bifásicos, trifásicos o polifásicos) los sistemas coloidales parecen homogéneos pero microscópicamente son heterogéneos.


6) Sistemas Materiales: Es toda porcióndel universo dotada de masa que se aísla en forma real o imaginaria.

Mezclas: Son la unión de dos o más sustancias puras en las que cada sustancia mantiene o conserva su propia composición y propiedades.


7) Ejemplos de mezclas homogéneas compuestas por soluciones gaseosas:

Aire: 78.0% de nitrógeno, 20,9% de oxigeno, etc.

Gas Natural: metano y pequeñas cantidades de otros gases....