Introducción a la Teoría Cinética de Gases

Teoría Cinética de
Gases
CURSO FISICOQUÍMICA I

M.C.José Andrés
Reyes Avendaño

Fisicoquímica
! Propósito de la Fisicoquímica; organizar, expander y
sistematizar las leyes y teorías quesirven de base para toda
la química.
! Se define como: Rama de la química que estudia las
propiedades físicas y la estructura de la materia, así como
las leyes y teorías de los cambios físicos yquímicos.

M.C.José Andrés Reyes
Avendaño

Métodos de enfoque

FISICOQUIMICA

CINÉTICO; describe mecanismos para
explicar ciertos fenómenos químicos
tomando considerando la estructura
atómicay molecular.
TERMODINÁMICO; Analiza los cambios
de energía asociados a fenómenos
físicos

M.C.José Andrés Reyes
Avendaño

Estados de Agregación

Sólidos: Presentan
forma bien definida
yson difíciles de
comprimir.

Líquidos: Fluyen
libremente y están
limitados por el medio
que los contiene. No
tiene forma fija pero si
volumen.

Gases: Se expanden
libremente hasta
llenar elrecipiente
que los contiene.

Forma y volumen
S

L

Fuerza de enlace
G

REPASO DE FQ.I

S

L

G

M.C.José Andrés Reyes
Avendaño

Leyes de los gases
Ley de Boyle:

V∝

1
PPV = Cte

Ley de Charles:

V ∝T

V
= Cte
T

Ley de Avogadro:

V ∝n

A 0°C y 1 atm el volumen de 1
M.C.José Andrés Reyes
mol de gas = 22.4 L
Avendaño

Ecuación de estado del gasideal
!  Ec. de Edo: Relación matemática que describe el estado de un
sistema termodinámico a partir de dos variables independientes X,Y
para definir su temperatura empírica.

T = f ( X ,Y )
! Ec. de Edo. De un sistema es importante ya que nos permite obtener
información a cerca de las propiedades del sistema.
!  La combinación de la ley de Boyle, ley de Charles y ley de Avogadro
noslleva a las siguientes expresiones:

nT
V∝
P

PV = nRT

PV
=R
nT

P1V1 P2V2
=
n1T1 n2T2

Ecuación de estado para el gas ideal donde R es una constante
de proporcionalidad que...