introduccion al derecho

Estructura de Lewis  "Elementos y Compuestos"
La estructura de Lewis de un elemento se escribe conociendo los electrones de valencia, por ejemplo el sodio (1 electrón ) , el Bario (2 electrones) , el hidrógeno (1 electrón) y el Aluminio (3 electrones).
Algunos metales como el Na y el hidrógeno, tienen una sóla estructura de Lewis. Mientras que los metales que tienen más de un electrón puedentener varias estructuras de Lewis.
La representación de Lewis de los metales anteriores dependerá del no-metal con el que sé esta combinando, por ejemplo el Ba tiene una estructura de Lewis al combinarse con el cloro y otra diferente cuando se encuentra con el azufre.

Algo similar ocurre con los no metales que tienen menos de 7 electrones, tal es el caso del azufre que presenta diferentesestructuras cuando se encuentra con el sodio o con el bario.
La formación de un compuesto (La estructura de Lewis de un compuesto) se forma considerando las siguientes características:
1.Un átomo se une a otro por uno de los lados de la estructura (debe haber dos electrones compartidos entre los átomos unidos), ya sea que cada átomo aporte un electrón " enlace covalente simple" o que uno de losátomos aporte los dos electrones "enlace covalente coordinado" .
2.Se ocuparan tantos átomos como sean necesarios para aparear todos los electrones, no puede haber ningún electrón libre. En caso de ser metal debe de enlazar todos sus electrones y el no-metal debe de completar el octeto (los ocho electrones).
3.La formación de la estructura de la molécula equivale a embonar los átomosindividuales , sin dejar electrones libres.
La estructura de Lewis de las molécula explica la formula molecular, donde las valencias se compensan considerando las cargas y para ello se usan subíndices, que indican el número de átomos de cada especie que forman la molécula.
Para los ejemplos anteriores de las estructuras de Lewis de los compuestos,se tienen las siguientes fórmulas moléculares  : NaCl ,BaCl2 , H2O , Na2S , BaS y AlF3 .
Considerando las valencias, tenemos 6 moléculas neutras:

Na+1Cl-1 ,  Ba+2Cl-12 ,  H+12O-2 ,  Na+12S-2 ,  Ba+2S-2 y Al+3F-13

 Explica el enlace de los siguientes caso:
-Nítrico de magnesio
Es una sustancia iónica
Mg --- Mg2+ + 2e-
Mg33+N23---- MgN2
N+ + 3e --- N3-
-Fluoruro de calcio (CaF2)
Es una sustancia iónica
Ca --- Ca2 + 2e-
Ca2+F2- ---CaF2
F --- 1e- + F-
 Razona cuál será la fórmula del compuesto que se forma cuando se unen los elementos x (Z=9) e Y (Z=20)
X= (Z=9) --- 1s22s22p2
Y= (Z=20) --- 1s22p22p63s23p64s2
X + 1e- --- X-
Y2+X- --- YX2= CaF2
Y --- + 2e-
 Indica si se formará o no enlace iónico cuando se unan los elementos A (Z=8) y B (Z=17)
A= (Z=8) --- 1s22s22p4 es un no-metal
B= (Z=17) --- 1s22s22p63s23p5es un no-metal
No, porque no son de muy diferente electronegatividad
 ¿Por qué se enlazan los átomos?
Para que la configuración se asimile a la del gas noble y a la vez ser más estables
 ¿A que se llama longitud de enlace?
A la distancia entre los núcleos de dos átomos que están unidos, es decir, la distancia correspondiente al valor mínimo de energía del sistema
 Analiza si sonpolares o no lo son las siguientes moléculas:
-Cloruro de Berilio (BeCL)2
Lineal El enlace covalente es polar y la molécula apolar, ya que se anulan todos lo dipolos
C Be Cl Cl - Be - Cl
- CCl4
Tetraédrico El enlace es polar y la molécula apolar
Cl
C
Cl Cl Cl
-PH3
Piramidal El enlace es polar y la molécula también
P
H H H
 Si los puntos de ebullición aumentan con la masa molar de lasustancia, ¿por qué el agua tiene un punto de ebullición muy superior al del sulfuro de hidrógeno (H2S)?
H2S --- porque entre las moléculas de agua hay enlace iónico pero en las de H2O hay enlace entre moléculas de puente de H
 ¿Qué tipo de enlace hace que el punto de ebullición del fluoruro de hidrógeno (HF) sea mucho mayor que el del cloruro de hidrógeno (HCl), el del bromuro de hidrógeno (HBr)...